第一篇：初三化学方程式总结(初三上册)
初三化学方程式总结(1--7单元)
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
20.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
第二篇：初三化学方程式总结
初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2、铁在氧气中燃烧：
3、铝在空气中燃烧：
4、氢气在空气中燃烧:
5、红磷在空气中燃烧：
6、硫粉在空气中燃烧：
7、碳在氧气中充分燃烧：
8、碳在氧气中不充分燃烧：
9、二氧化碳通过灼热碳层：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
12、生石灰溶于水：
13、无水硫酸铜作干燥剂： 分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
16、加热高锰酸钾：
17、水在直流电的作用下分解：
18、碳酸不稳定而分解：
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
22、镁和稀盐酸反应：
23、氢气还原氧化铜：
24、木炭还原氧化铜：
25、甲烷在空气中燃烧：
26、焦炭还原氧化铁：其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：
31、一氧化碳还原氧化铜：
32、一氧化碳还原氧化铁：
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: 一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：
21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：
25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 酸--------盐 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 27.铁和稀硫酸 28.镁和稀硫酸 29.铝和稀硫酸 30.锌和稀盐酸 31.铁和稀盐酸 32.镁和稀盐酸 33.铝和稀盐酸
（2）金属单质 盐（溶液）-------另一种金属 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应
第三篇：初三化学方程式总结
初三化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu O加热2
2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al 3O点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H点燃 O22H2O6、红磷在空气中燃烧：4P 5O点燃
22P2O57、硫粉在空气中燃烧： S O点燃
2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C O点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C O点燃
22CO（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH点燃 2O2CO2 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C点燃
2H5OH 3O22CO2 3H2O 二．几个分解反应：
13、水在直流电的作用下分解：2H通电
2O 2H2↑ O2 ↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu加热2(OH)2CO3
2CuO H2O CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClOMnO2
2KCl 3O2 ↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO加热4
K2MnO4 MnO2 O2↑
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO高温3
CaO CO2↑
19、过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2HMnO2
2O22H2O O2↑
三．几个氧化还原反应：
20、氢气还原氧化铜：H加热 CuO Cu H2O
21、木炭还原氧化铜：C 2CuO高温
2↑
22、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe高温2O3
4Fe 3CO2↑
23、焦炭还原四氧化三铁：2C Fe高温3O4
3Fe 2CO2↑
24、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热
Cu CO225、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe高温2O3
2Fe 3CO226、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe 高温3O4
3Fe 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 酸--------盐 氢气（置换反应）
27、锌和稀硫酸反应：Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑
28、铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4 === FeSO4 H2↑
29、镁和稀硫酸反应：Mg H2SO4 === MgSO4 H2↑ 30、铝和稀硫酸反应：2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑
31、锌和稀盐酸反应：Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
32、铁和稀盐酸反应：Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
33、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
34、铝和稀盐酸反应：2Al 6HCl=== 2AlCl3 3H2↑（2）金属单质 盐（溶液）-------另一种金属 另一种盐
35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
36、锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu37、铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
（3）碱性氧化物 酸--------盐 水
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O39、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O 40、氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
41、氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
43、氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O（4）酸性氧化物 碱--------盐 水
44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 45．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 46．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 47．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
48、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O（5）酸 碱--------盐 水
49．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O 50、盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O51、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O52、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
53、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
54、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
55、硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
56、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
57、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
58、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
59、硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O（6）酸 盐--------另一种酸 另一种盐
60．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO364、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑65、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl（7）碱 盐--------另一种碱 另一种盐
66、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 67、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 68、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 69、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 70、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐 盐-----两种新盐
71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl五．其它反应：
73．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3 74．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2 75．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH 76、三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO477、硫酸铜晶体受热分解：CuSO加热4·5H2O
CuSO4 5H2O 78、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O
79．二氧化碳通过炽热的炭层：CO高2 C温
2CO
第四篇：初三化学方程式总结
初三化学方程式
与氧有关的化学方程式：
2Mg O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S O2 点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C O2点燃====2CO 现象：除燃烧现象外，其他现象不明显
4P 5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe 2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2 O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
2H2O2 MnO2====2H2O O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3 MnO2====2KCl 3O2↑ 现象：生成体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3 3H2 高温 =====2Fe 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温
C 2CuO=====2Cu CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
3C 2Fe2O3=====4Fe 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2 C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C 2H2O=CH4 2CO现象：生成的混和气
能让带火星的木条复燃的气体体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2KMnO4△====K2MnO4 MnO2 O2↑ 现1象：同上，跟二氧化碳有关的化学方程式：
C O2点燃====CO2现象：生成能使纯净
跟氢有关的化学方程式：
2H2 O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg H2SO4==MgSO4 H2↑现象：同上Fe H2SO4 ==FeSO4 H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 3H2↑ 现象：有气体生成Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑ 现象：同上Mg 2HCl==MgCl2 H2↑现象：同上Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑ 现象：有气体生成H2 CuO△====Cu H2O 现象：由黑色的固的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2 CO2===CaCO3↓ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3 CO2 H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓ CO2↑ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO H2O CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH CO2===Na2CO3 H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3高温====CaO CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4 4CO====3Fe 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO CO===Fe CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe2O3 3CO====2Fe 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
CuO CO====Cu CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH) HCl==NaCl H2O现象：不明显
CuO 2HCl==CuCl2 H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑ 现象：同上Mg 2HCl==MgCl2 H2↑现象：同上
Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH（或
KOH) H2SO4==Na2SO4 2H2O 现象：不明显Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O 现象：
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3现象：有白红色固体溶解，生成黄色溶液色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3 3HCl==FeCl3 3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO H2SO4==CuSO4 H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3 H2SO4==CaSO4 H2O CO2↑
Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O CO2↑
2NaHCO3 H2SO4==Na2SO4 2H2O 2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3 6HNO3==2Fe(NO3)3 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO 2HNO3==Cu(NO3)2 H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2 2HNO3==Cu(NO3)2 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH) HNO3==NaNO3 H2O 现象：不明显
Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3 2HNO3==Ca(NO3)2 H2O CO2↑
Na2CO3 2HNO3==2NaNO3 H2O CO2↑
NaHCO3 HNO3==NaNO3 H2O CO2↑ 现
CuSO4)==Cu(OH)2↓ 2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4) NaOH(KOH)==NH3↑ H2O NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4) NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓ NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3 NaOH==Na2CO3 H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2 2NaOH==CaCO3↓ Na2CO3 2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一2NaOH CO2==Na2CO3 H2O 现象：致无明显现象 此反应的Na换成K是一样的跟碱有关的化学方程式：
NaOH HCl（或
HNO3、Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4 NaOH==Na2SO4 H2O 现象：无明显现象
2NaOH SO2==Na2SO3 H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2 Na2SO4==BaSO4↓ 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2 Na2CO3==BaCO3↓ 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
H2SO4)==NaCl H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋
FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓ NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH) FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓ 2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH) CuCl2(Cu(NO3)
2、CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3 CO2 H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2 Ca(OH)2==2CaCO3↓ 2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4 5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO CO====Cu CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成铁：
Fe 2HCl==FeCl2 H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2 2NaOH==Fe(OH)2↓ NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3 3HCl==FeCl3 3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2 2HCl==FeCl2 2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe CuSO4==FeSO4 Cu现象：铁溶解生成红色金属
△Fe AgNO3==Fe(NO3)2 Ag现象：铁溶解H2 CuO====Cu H2O 现象：固体由黑色逐4 生成银白色的金属渐变成红色，同时有水珠生成Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O现象：红色
Cu 2AgNO3==Cu(NO3)2 2Ag 现象：铜表
面慢慢生成了银白色金属
CuCl2 2NaOH==Cu(OH)2↓ 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO H2SO4==CuSO4 H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn) CuSO4==FeSO4 Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO H2O CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn FeCl2==ZnCl2 Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3 HCl==AgCl↓ HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3 NaCl==AgCl↓ NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu 2AgNO3==Cu(NO3)2 2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3 Na2SO4==Ag2SO4↓ 2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：
3Ag 4HNO3(稀)==3AgNO3 NO↑ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag 2HNO3(浓)==AgNO3 NO2↑ H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu 2H2SO4(浓)==CuSO4 SO2↑ 2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3 Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠) 2H2O=4NaOH O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16.加热
高锰
酸钾：2KMnO4 加
热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 20.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温 2Cu CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 酸--------盐 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 5 29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al 6HCl== 2AlCl3 3H2↑（2）金属单质 盐（溶液）-------另一种金属 另一种盐 34.35.36.铁锌铜
和和和
硫硫硝
酸酸酸
铜铜汞
溶溶溶
液液液
反反反
应应应
：：：
Fe CuSO4 === FeSO4 Cu Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg（3）碱性氧化物 酸--------盐 水 37.38.39.40.氧氧氧氧
化化化化
铁铁铜铜
和和和和
稀稀稀稀
盐硫盐硫
酸酸酸酸
反反反反
应应应应
：：：：
Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41.42.氧氧
化化
镁钙
和和
稀稀
硫盐
酸酸
反反
应应
：：
应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫
酸
和
碳
酸
钠
反
应
：
Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl（7）碱 盐--------另一种碱 另一种盐 656667
．．．氢氢氢氢氢氧氧氧氧氧化化化化化
钠钠钠钠钙
与与与与与
硫氯氯氯碳
酸化化化酸
铜铁镁铜钠
：：：：：
2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68.2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O（4）酸性氧化物 碱--------盐 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47.消
石
灰
吸
收
二
氧
化
硫
：
Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O（5）酸 碱--------盐 水 4849.．盐
盐酸
酸和
和氢
烧氧
碱化
起钾
反反
应应
：：
69.HCl NaOH ==== NaCl H2O HCl KOH ==== KCl H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51.52.盐盐
酸酸
和和
氢氢
氧氧
化化
钙铁
反反
应应
：：
2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸
和氢氢氢和
烧氧氧氧烧
碱化化化碱钾铜铁反反反反反
应应应应应
：：：：：
H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O（6）酸 盐--------另一种酸 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 6061
．．
碳碳
酸酸
钠镁
与与
稀稀
盐盐
酸酸
反反
应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐 盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71
．
硫
酸
钠
和
氯
化
钡
：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2
第五篇：2022初三化学方程式总结
化学方程式总结
1．（2022北京）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为．
2．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式
为．
3．（2022天津）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式．
4.（2022天津）木炭在充足的氧气中完全燃烧．
5.（2022天津）碳酸氢钠和稀盐酸混合．
6.（2022天津、山西）水在通电条件下分解
7．（2022天津）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为．
8.（2022天津）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为．
9.（2022临沂）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出反应的化学方程式。
10.（2022德州）M为最简单的有机物，是我们日常生活中的一种常用燃料，写出该物质在空气中燃烧的化学方程式。
11．（2022衡阳）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，其反应的化学方程式为。
12．（2022衡阳）我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源甲烷燃烧时，发出明亮的色火焰，并放出大量的热，反应的化学方程式为。
13．（2022衡阳）氢氧化钠有强烈的化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。
14．（2022衡阳）用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：
镁带在空气中燃烧：。
用盐酸除去铁锈：。
15．（2022年山西）H2O2溶液和MnO2制取O2，该反应的化学方程式为
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