高二化学方程式总结
、氮族
1、氮气和氢气 N2 3H2=2NH3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气 N2 O2=2NO(放电)
3、氨的催化氧化 4NH3 5O2=4NO 6H2O
4、氨气和氯化氢 NH3 HCl=NH4Cl
5、氨气和水 NH3 H2O=NH3·H2O（可逆）
6、氯化铁和氨水 FeCl3 3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓) 3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）
7、氯化铝和氨水 AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3(↓) 3NH4Cl
8、实验室制氨气 Ca(OH)2 2NH4Cl=CaCl2 2NH3(↑) H2O
9、一氧化氮和氧气 2NO O2=2NO2
10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑ HCl↑
11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=NH3↑ CO2↑ H2O
12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑ O2↑ H2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸：Cu 4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2o
14、铜和稀硝酸：3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)3 2NO↑ 4H2o
15、锌和浓硝酸：Zn 4HNO3=Zn(NO3)2 2NO2↑ 2H2o
16、碳和浓硝酸：C 4HNO3=CO2↑ 4NO2↑ 2H2o
17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑ O2↑ H2o(光照或加热)
三、氧族
1、二氧化硫与水反应 SO2 H2o=H2SO3
2、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2o
3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液 SO2 2NaOH=Na2SO3 H2o
4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液 SO2 NaHCO3=NaHSO3 CO2
5、二氧化硫催化氧化 2SO2 O2=2SO3(加热，催化剂)
6、二氧化硫通入氯水 Cl2 SO2 2H2o=H2SO4 2HCl
7、浓硫酸与铜反应 Cu 2H2SO4=CuSO4 SO2↑ 2H2o
8、浓硫酸与炭反应 C 2H2SO4=CO2↑ 2SO2↑ 2H2o
四、碳、硅
1、一氧化碳与氧气 2CO O2=CO2(点燃)
2、一氧化碳与氧化铁 3CO Fe2O3=2Fe 3CO2↑
3、二氧化碳与水 CO2 H2o=H2CO3(这个都不会，服了)
4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2 NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2o
7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2 2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3 H2o CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2 CaCO3 H2o=Ca(HCO3)2
10、二氧化碳与碳 CO2 C=2CO(高温)
五、氢、氧、水、过氧化氢
1、铁与氧气点燃 3Fe 2O2=Fe3O4
2、向双氧水中加入二氧化锰 2H2O2=2H2O O2（二氧化锰是催化剂）
六、碱金属
1、钠和水 2Na 2H2o=2NaOH H2↑
2、钠放在空气中 4Na O2=2Na2O
2、电解熔融氯化钠 2NaCl=2Na Cl2↑(熔融,电解)
高一总结化学方程式
高中化学方程式总结
非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1,氧化性：
F2 H2=2HF（点燃）
F2 Xe(过量)=XeF2（室温、紫外线照射）
2F2（过量） Xe=XeF4（400℃）
3F2 Xe＝高压＝XeF6
nF2 2M=2MFn(表示大部分金属)
2F2 2H2O=4HF O2
2F2 2NaOH=2NaF OF2 H2O
F2 2NaCl=2NaF Cl2
F2 2NaBr=2NaF Br2
F2 2NaI=2NaF I2
F2 Cl2(等体积)=2ClF
3F2(过量) Cl2=2ClF3
7F2(过量) I2=2IF7
Cl2 H2=2HCl(点燃)
3Cl2 2P=2PCl3
Cl2 PCl3=PCl5
Cl2 2Na=2NaCl
3Cl2 2Fe=2FeCl3
Cl2 2FeCl2=2FeCl3
Cl2 Cu=CuCl2
2Cl2 2NaBr=2NaCl Br2
Cl2 2NaI=2NaCl I2
5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl
Cl2 Na2S=2NaCl S
Cl2 H2S=2HCl S
Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl
Cl2 H2O2=2HCl O2
2O2 3Fe=Fe3O4
O2 K=KO2
O2 2K＝K2O2（燃烧）
S H2=H2S（加热）
2S C=CS2（加热）
S Fe=FeS（加热）
S 2Cu=Cu2S（加热）
3S 2Al=Al2S3
S Zn=ZnS（点燃）
N2 3H2=2NH3
N2 3Mg=Mg3N2（点燃）
N2 3Ca=Ca3N2
N2 3Ba=Ba3N2
N2 6Na=2Na3N
N2 6K=2K3N
N2 6Rb=2Rb3N
P2 6H2=4PH3
P 3Na=Na3P
2P 3Zn=Zn3P2
2．还原性
S O2=SO2（点燃）
S 6HNO3(浓)=H2SO4 6NO2 2H2O
3S 4 HNO3(稀)=3SO2 4NO 2H2O
N2 O2=2NO
4P 5O2=P4O10(常写成P2O5)
2P 3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3 X2=PX5
P4 20HNO3(浓)=4H3PO4 20NO2 4H2O
C 2F2=CF4
C 2Cl2=CCl4
2C O2(少量)=2CO
C O2(足量)=CO2
C CO2=2CO
C H2O=CO H2(生成水煤气)
2C SiO2=Si 2CO(制得粗硅)
Si(粗) 2Cl=SiCl4
(SiCl4 2H2=Si(纯) 4HCl)
Si(粉) O2=SiO2
Si C=SiC(金刚砂)
Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2
3，（碱中）歧化
Cl2 H2O=HCl HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
3Cl2 6KOH（热，浓）=5KCl KClO3 3H2O
3S 6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2O
4P 3KOH（浓） 3H2O=PH3 3KH2PO2
11P 15CuSO4 24H2O=5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4
3C CaO=CaC2 CO
3C SiO2=SiC 2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na H2=2NaH
4Na O2=2Na2O
2Na2O O2=2Na2O2
2Na O2=Na2O2
2Na S=Na2S（爆炸）
2Na 2H2O=2NaOH H2
2Na 2NH3=2NaNH2 H2
4Na TiCl4（熔融）=4NaCl Ti
Mg Cl2=MgCl2
Mg Br2=MgBr2
2Mg O2=2MgO
Mg S=MgS
Mg 2H2O=Mg（OH）2 H2
2Mg TiCl4（熔融）=Ti 2MgCl2
Mg 2RbCl=MgCl2 2Rb
2Mg CO2=2MgO C
2Mg SiO2=2MgO Si
Mg H2S=MgS H2
Mg H2SO4=MgSO4 H2
2Al 3Cl2=2AlCl3
4Al 3O2=2Al2O3（钝化）
4Al(Hg) 3O2 2xH2O=2(Al2O3.xH2O) 4Hg
4Al 3MnO2=2Al2O3 3Mn
2Al Cr2O3=Al2O3 2Cr
2Al Fe2O3=Al2O3 2Fe
2Al 3FeO=Al2O3 3Fe
2Al 6HCl=2AlCl3 3H2
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2
2Al 6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3 3SO2 6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al 4HNO(稀)=Al(NO3)3 NO 2H2O
2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2
2Fe 3Br2=2FeBr3
Fe I2=FeI2
Fe S=FeS
3Fe 4H2O(g)=Fe3O4 4H2
Fe 2HCl=FeCl2 H2
Fe CuCl2=FeCl2 Cu
Fe SnCl4=FeCl2 SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe SnCl2=FeCl2 Sn)
三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓) MnO2=MnCl2 Cl2 2H2O
4HCl(g) O2=2Cl2 2H2O
16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O
14HCl K2Cr2O7=2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O
2H2O 2F2=4HF O2
2H2S 3O2(足量)=2SO2 2H2O
2H2S O2(少量)=2S 2H2O
2H2S SO2=3S 2H2O
H2S H2SO4(浓)=S SO2 2H2O
3H2S 2HNO(稀)=3S 2NO 4H2O
5H2S 2KMnO4 3H2SO4=2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O
3H2S K2Cr2O7 4H2SO4=Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O
2 高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S 4Na2O2 2H2O=Na2SO4 6NaOH
2NH3 3CuO=3Cu N2 3H2O
2NH3 3Cl2=N2 6HCl
8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl
4NH3 3O2(纯氧)=2N2 6H2O
4NH3 5O2=4NO 6H2O
4NH3 6NO=5N2 6HO(用氨清除NO)
NaH H2O=NaOH H2
4NaH TiCl4=Ti 4NaCl 2H2
CaH2 2H2O=Ca(OH)2 2H2
2,酸性:
4HF SiO2=SiF4 2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF CaCl2=CaF2 2HCl
H2S Fe=FeS H2
H2S CuCl2=CuS 2HCl
H2S 2AgNO3=Ag2S 2HNO3
H2S HgCl2=HgS 2HCl
H2S Pb(NO3)2=PbS 2HNO3
H2S FeCl2=FeS 2HCl↑
2NH3 2Na=2NaNH2 H2
(NaNH2 H2O=NaOH NH3)
3，碱性：
NH3 HCl=NH4Cl
NH3 HNO3=NH4NO3
2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4
NH3 NaCl H2O CO2=NaHCO3↓ NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF=H2 F2
2HCl=H2 Cl2
2H2O=2H2 O2
2H2O2=2H2O O2
H2S=H2 S
2NH3=N2 3H2
四，非金属氧化物
1，低价态的还原性：
2SO2 O2=2SO3
2SO2 O2 2H2O=2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl
SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr
SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI
SO2 NO2=SO3 NO
2NO O2=2NO2
NO NO2 2NaOH=2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO O2=2CO2
CO CuO=Cu CO2
3CO Fe2O3=2Fe 3CO2
CO H2O=CO2 H2
2，氧化性：
SO2 2H2S=3S 2H2O
SO3 2KI=K2SO3 I2
NO2 2KI H2O=NO I2 2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2 H2S=4NO SO3 H2O
2NO2 Cu=4CuO N2
CO2 2Mg=2MgO C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2 2H2=Si 2H2O
SiO2 2Mg=2MgO Si
3,与水的作用:
SO2 H2O=H2SO3
SO3 H2O=H2SO4
3NO2 H2O=2HNO3 NO↑
N2O5 H2O=2HNO3
P2O5 H2O=2HPO3
P2O5 3H2O=2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5 3H2SO4(浓)=2H3PO4 3SO3)
CO2 H2O=H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2 2NH3 H2O=(NH4)2SO3
SO2 (NH4)2SO3 H2O=2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理:2NH4HSO3 H2SO4=(NH...
七年级上册数学方程总结
也一样
(1)去分母（2）去括号（3）移项并合并同类项（去分母时用最小公倍数×方程的每一项，注意不含分母的项）（去分母和需加括号的项要加括号）
例题：10x 0.17x-0.2x
1
0.7 0.03
30x-7（17-20x）=1
30x-119 140x=21
170x=21 119
x=14
17
离子方程式总结
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- 2H CO2 H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO3 2H CO2 Ca2 H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- Ca2 CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3 3NH3•H2O=Al(OH)3 3NH4
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O H2O=2Na 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H CO32-=CO2 H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- H C02 H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4 OH-=NH3 H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl Ca(0H)2 CaCl2 2NH3 2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe与HCl反应写成“2Fe 6H 2Fe3 3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2 OH－ H SO42－＝BaSO4↓ H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：Zn 2Fe3 Fe 3Zn2
电荷不守恒，如：Al 2H Al3 H2↑
电子不守恒，如：2MnO4－ 3H2O2 6H 2Mn2 5O2↑ 8H2O
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－ 2H CO2↑ H2O”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量时化学方程式_
离子方程式_
CO2过量时化学方程式_
离子方程式_
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式_
离子方程式_
至沉淀完全时化学方程式_
离子方程式_
例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_
离子方程式_
稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_
离子方程式_
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba2 SO42－＝
（2）Cu2 OH－＝
（3）H OH－＝
（4）H CO32－＝
（5）H CaCO3＝
（6）Cu2 Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO4 BaCl2－
（2）CuCl2 AgNO3－
（3）CaCO3 HCl－
（4）Na2CO3 H2SO4－
（6）CuO H2SO4－
（7）Ca(OH)2 CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2 HNO3－
（10）Zn HCl—
（11）Na2CO3 Ca(OH)2－
目的：①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
MgCl2 2AgNO3=2AgCl↓ Mg(NO3)2
AlCl3 3AgNO3=3AgCl↓ Al(NO3)2
共同点：①溶液中发生反应
②盐 盐→新盐和新盐
③都生成AgCl沉淀
分析：Na Cl- Ag NO3-=Na NO3- AgCl↓
即Ag Cl-=AgCl↓
Mg2 2Cl- 2Ag 2NO3-=Mg2 2NO3- 2AgCl↓
即Ag Cl-=AgCl↓
Al3 3Cl- 3Ag 3NO3-=Al3 3NO3- 3AgCl↓
即Ag Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag Cl-=AgCl↓
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
2Na CO32- 2H 2Cl-=2Na 2Cl- H2O CO2↑
即CO32- 2H H2O CO2↑
K2CO3 H2SO4=K2SO4 H2O CO2↑
2K CO32- 2H SO42-=2K SO42- H2O CO2↑
即CO32- 2H H2O CO2↑总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，
这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应：KNO3 NaCl不反应，谈不上离子反应
离子反应的分类：
1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应，如MnO2 HCl(浓)
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
用Ag Cl-=AgCl↓表示，而Na 、NO3-未发生变化不列出。
意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。
写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3)2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaNO3
2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。
难溶、难电离，气体
写化学式(氧化物写化学式)
Ba2 2NO3- 2Na SO42-=BaSO4↓ 2Na 2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
Ba2 SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，
左面： 2 (-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1.CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl
Ca2 CO32-=CaCO3↓
2.Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
CO32- 2H H2O CO2↑
3.Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O
Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O
4.Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O
Fe(OH)3 3H Fe3 3H2O
5.CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
CO2 Ca2 2OH-=CaCO3↓ H2O
6.HAc NaOH=NaAc H2O
HAc OH-=H2O Ac-
7.NH4Cl KOH=KCl NH3.H2O
NH4 OH-=NH3.H2O
8.2NaCl(固) H2SO4(浓)
高一化学方程式总结
高一化学（必修1）化学反应总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na＋O2 Na2O2
4Na＋O2＝2Na2O(钠块在空气中变暗)
Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑(2Na＋2H2O＝2Na＋2OH－＋H2↑)
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH－＋O2↑)
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl(CO32－＋H＋HCO3－)
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(HCO3－＋H＋H2O＋CO2↑)
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
（HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧 4Li＋O2 2Li2O
9、氯气的性质:铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu＋Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
2Na＋Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe＋3Cl2 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl2 2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Cl2＋H2O＝H＋Cl－＋HClO)
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO 2HCl＋O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效:
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO
（Ca2＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO）
2HClO 2HCl＋O2↑
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋2Cl－Mn2＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl（Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－）
17、铁与硫加热反应 Fe＋S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
20、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑
21、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2＋2C Si＋2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O）
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2＋3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2＋O2 2NO 2NO＋O2＝2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（3NO2＋H2O＝2H＋2NO3－＋NO）
26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
27、NO2、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2＋O2＋2H2O＝4 HNO3
28、NO、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO＋3O2＋2H2O＝4 HNO3
31.氨的催化氧化
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
32.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl＋NH3＝NH4Cl
34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O（NH4＋OH－NH3↑＋H2O）
35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3＋NaOH＝NH3?H2O＋NaNO3（NH4＋OH－＝NH3?H2O）
36.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al＋3O2 2Al2O3
37.铝片与稀盐酸反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H＋2Al3＋3H2↑）
38.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）
39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
40.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg＋CO2 2MgO＋C
41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
42.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3?H2O=2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋3 NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
43.①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋Al3＋3H2O）
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2 H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O）
44.高温下铁与水反应
3Fe＋4H2O（g)Fe3O4＋4H2
45.铁与盐酸反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（Fe＋2H＋Fe2＋H2↑）
46.氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（Fe2O3＋6H＋2Fe3＋3H2O）
47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（Fe3＋3OH－＝Fe(OH)3↓）
48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
49.氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3（2 Fe2＋Cl2＝2 Fe3＋2Cl－）
50.氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（2Fe3＋Fe＝3Fe2＋）
51 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋3SCN－=Fe(SCN)3
高一化学方程式总结
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O=CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4=FeSO4 Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl=MgCl2 H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO
27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl 3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
20.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 酸-盐 氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
27.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
28.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑
29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑
31.铁和稀盐酸Fe 2HCl=FeCl2 H2↑
32.镁和稀盐酸Mg 2HCl=MgCl2 H2↑
33.铝和稀盐酸2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑
（2）金属单质 盐（溶液）-另一种金属 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4=FeSO4 Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4=ZnSO4 Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 Hg
（3）碱性氧化物 酸-盐 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl=CuCl2 H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4=CuSO4 H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4=MgSO4 H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl=CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物 碱-盐 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3=Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O
（5）酸 碱-盐 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH=NaCl H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH=KCl H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2=CuCl2 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3=FeCl3 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3=AlCl3 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH=K2SO4 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2=CuSO4 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH=NaNO3 H2O
（6）酸 盐-另一种酸 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl
（7）碱 盐-另一种碱 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2=Mg(OH)2↓ 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2=Cu(OH)2↓ 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐 盐-两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O=H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO H2O=Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O H2O=2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O=H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O=CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3
C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑ O2↑水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 ...
一元一次方程一章的总结
三、教学过程
复习提问；1．什么叫做等式
等式有哪些性质
2．什么叫做方程
什么叫做方程的解
什么叫做解方程
3．什么叫做一元一次方程
它的标准形式是什么
它有几个解
4．解一元一次方程的一般步骤是什么
5．列出一元一次方程解应用题的一般步骤是什么
新课讲解和课堂练习：
1．翻开教科书，看第237页到第238页上的第1行字（用5分时间）。
然后出示课前画在小黑板或纸上的本章内容的知识系统图（参见教师教学用书第252页上的图），向学生讲解，务使学生明白箭头所表明的知识之间的联系，
2.翻开教科书，看第240页上A组的第1题。
顺次提问四名学生，全班讨论他们的回答。
第（1）小题的解法错在移项没有变号；第（2）小题的解法错在去分母时计算不对；第（3）小题的解法错在去分母时，有的项漏乘公分母；第（4）小题的解法错在去括号时，括号前为负号，没有将括号内的各项全部变号。
3．翻开教科书，看第238～239页上“需要注意的几个问题”中的第1个问题，先看第238页上倒数第7行～5行，并提问：
（1）这道题已知的是什么
（2）这道题求的是什么
（3）设甲厂原任务生产x台，则乙厂原任务生产多少
(4000-400-x)台。
（4）可以列出怎样的方程
（根据题意，得x×ll2％（4000-400-x）×112％4000。
（5）怎样解这个方程
（请一名同学上黑板解这个方程。
（6）甲厂原任务生产多少台
（2000台。
（7）如果用算术解法，分析这道题就相当困难。
它的算式是
［4000-（4000-400）×ll0％］＋（112％-110％）
40÷2％2000（台）。
哪位同学有兴趣，自己在课后去琢磨其中的道理，这样好不好
（好。
那么，请大家再把需要注意的第1个问题再看一遍。
（过3分时间后）由此我们进一步认识到代数解法的一些优越性。
课堂小结：在这堂课里，我们复习了等式、等式性质、方程、方程的解、解方程、一元一次方程和它的标准形式及其解的情况、解一元一次方程和列出一元一次方程解应用题的一般步骤等，还通过实例对比了代数解法与算术解法的不同。
此外，我们还要注意以下几个问题，请大家翻开教科书，看第239页的倒数三段文字。
第2条是什么呢
（念一遍后）这一条要求我们避免死记题型，学会自己分析。
第3条是什么呢
（念一遍后）这一条要求我们养成检验习惯，注意是否合理。
最后一条即第4条是什么呢
（念一遍后）这一条要求我们避免死套程序，灵活安排步骤。
在我们今后的学习中，仍然要注意这几点，这样才能学好数学。
四、课外作业
教科书复习题四A组的第2题和第7题。
上一页
高一化学方程式总结
学会氧化还原反应的原理及双线桥法和单线桥法，以及一些有特征性的化学方程式就OK了
主要呢就是元素那块重点是卤素的制取与作用还有naMg al 的制取及变价金属的几个特殊反应硫酸的工业制取及设备也是一大重点 至于硝酸就可以次一点 高一的化学方程式主要就在第一册里
背 这个是很容易忘的 所以要注意复习方法啊
加油啊
听说从离子方程式可以总结出很多规律
实际上离子方程式，是根据很多反应方程式的规律，总结出来的一种化学反应的等式。
所以离子方程式代表是是一类化学反应方程式。
例如，酸碱中和反应是生成盐和水反应。
生成的盐可以是各种盐类，但水却是相同的。
根据这个规律于是就有了H OH-=H2O的离子方程式，它代表了所有酸碱中和反应。
同时也说明的酸碱中和反应的实质，就是氢离子与氢氧根的结合。
方程式总结。
作为一个高一的孩子，你以为我会告诉你，这一章没有什么方程式，中考也几乎不考吗
