第一篇：化学方程式总结
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O O2 ↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热 Cu H2O 20.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热 Cu CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
（1）金属单质 酸--------金属化合物 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
（2）金属单质 金属化合物溶液-------另一种金属 另一种金属化合物溶液 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg 37．铜和硝酸银溶液反应 Cu 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al 3CuSO4 === Al2(SO4)3 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应：x09CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O3.铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O O2 ↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热 Cu H2O 20.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热 Cu CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
（1）金属单质 酸--------金属化合物 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（2）金属单质 金属化合物溶液-------另一种金属 另一种金属化合物溶液 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg 37．铜和硝酸银溶液反应 Cu 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al 3CuSO4 === Al2(SO4)3 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应：x09CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ 40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O
第二篇：化学方程式总结
八年级下化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
酒精在空气中燃烧：
葡萄糖缓慢氧化
二：氧气的制取：
水在直流电的作用下分解：
加热高锰酸钾：
加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：
过氧化氢常温下分解：
三．氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
碳酸不稳定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
1.氮气2氢气3.液态氧4氯气5.臭氧
6.硫7.金刚石8.白磷9.银10.铜
11.氩气12氖气13.氦气14.水15.干冰
16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化铁22氧化亚铁23.氧化铝
24.氧化钙25氧化铜27 氧化钠
28.氯化亚铁29氯化铁30氯化铵31.氯化钾
32.氯化铝33.氯化锌34.氯化钠35.氯化铜
36.硫化锌37.硫化氢
38.氢氧化钠39.氢氧化钙
40氢氧化铁41氢氧化亚铁42.氢氧化铜 43硫酸铝44.硫酸钠45.硫酸铜46.硫酸钡
47.硫酸铁48 硫酸亚铁49.硫酸铵
50碳酸钙51.碳酸钠52碳酸铵53碳酸钾 54碳酸氢钙55.碳酸氢铵.56.碳酸氢钠.57.硝酸铜58.硝酸锌59硝酸银60.硝酸铵
61.氯酸钾62.高锰酸钾63.锰酸钾
64.硫酸65.磷酸66.硝酸
67盐酸68氢硫酸
69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三铁21氧
第三篇：化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P 5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S O2 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2
⑵化合物与氧气的反应：2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 CO2 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2
二．几个分解反应：2CO2 3H2O
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl 3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3
三．几个氧化还原反应：CaO CO2↑
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO Cu H2O
20.木炭还原氧化铜：C 2CuO 2Cu CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 3Fe 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO Cu CO2
第四篇：化学方程式
1.钠和水反应：
2.钠和盐酸：
3.钠和氧气点燃：
4.钠和氧气常温：
5.钠和硫酸铜溶液反应：
6.氧化钠和水反应：
7.氧化钠和盐酸反应:
8.过氧化钠和水反应：
9.过氧化钠和盐酸反应
10.过氧化钠和二氧化碳反应：
11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;
12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：
13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应
14.碳酸钠和盐酸反应;
15.碳酸钠和氯化钙反应
16.碳酸钠和氢氧化钙反应
17.铝和盐酸反应
18.铝和氢氧化钠溶液反应
19.氧化铝和盐酸反应
20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应
21.氢氧化铝和盐酸反应
22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
23.氢氧化铝受热分解
第五篇：＠化学方程式汇总
第三次月测方程式汇总
一、10个化合反应
1.C
O2
CO2
2.2C
O2
2CO
3.S
O2
SO2
4.3Fe
2O2
Fe3O4
5.4P
5O2
2P2
O5
6.2Mg
O2
2MgO
7.2H2
O2
2H2
O
8.CO2
H2O
===
H2
CO3
高温
9.C
CO2
2CO[推断题经常出现]
10.CaO
H2
O
=
Ca(OH)
[推断题经常出]
二、六个分解反应
MnO2
11.2H
2O
2H
2O O
2↑
12.2KMnO4
K2
MnO4
MnO2
O2
↑
13.2KClO3
2KCl
3O2
↑
14.2H2
O
2H2
↑
O2↑
15.CaCO3
CaO
CO2
↑
16.H2
CO3
===
H2
O
CO2↑三、五个置换反应
17.C
2CuO
2Cu
CO2
↑
18.H2
CuO
Cu
H2
O
19.3C
2Fe2O3
4Fe
3CO2↑
20.Zn＋H2SO4
===
ZnSO4＋H2↑
21.Fe＋CuSO4
===
FeSO4＋Cu
四、2个复分解反应
22.CaCO
2HCl
==CaCl2
H2
O CO2↑
23.Na2CO
3 2HCl
==2NaCl
H2
O CO2↑
五、其他反应
24.CO
CuO
Cu
CO2
25.3CO
Fe2
O3
2Fe
3CO2
26.Ca(OH)
CO2
====
CaCO
3↓
H2
O
