第一篇：高一化学必修一第三章化学方程式总结
高一化学必修1化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na O2＝2Na2O 点燃：2Na O2 2.钠与水反应：2Na 2H2O ＝ 2NaOH H2↑
离子方程式：2Na 2H2O ＝ 2Na＋2OH H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na H2SO4＝ Na2SO4 H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O =4NaOH O2↑
离子方程式：2Na2O2 2H2O=4Na＋4OH O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH CO2= Na2CO3 H2O 离子方程式：2OH CO2= CO3 H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH CO2= NaHCO3
离子方程式： OH CO2= HCO3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 HCl = NaHCO3 NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 H2O CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3 HCl＝NaCl H2O CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3 Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ NaOH H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3 Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ Na2CO3 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 NaOH ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al 3O2
2Al2O3
高温 －
－
－
2－＋
－＋
－
Na2O2
Na2CO3 H2O
Na2CO3 H2O CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 CaCl2 ＝CaCO3↓ 2NaCl
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al Fe2O3
2Fe Al2O3
＋
3＋3.铝和稀盐酸：2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑ 离子方程式：2Al 6H = 2Al 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2↑
离子方程式：2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3 3H2SO4＝Al2(SO4)3 3H2O_离子方程式：Al2O3 6H＝2Al 3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 2NaOH 错误！未找到引用源。2NaAlO2 H2O 离子方程式：Al2O3 2OH错误！未找到引用源。2 AlO2 H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O离子方程式：Al(OH)3 3H = Al 3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 NaOH 错误！未找到引用源。NaAlO2 2H2O 离子方程式：Al(OH)3 OH 错误！未找到引用源。AlO2 2H2O
１ －
－
＋
3＋－
－
＋
3＋－
－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)
3Al2O3 3H2O
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4 离子方程式：Al 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 3NaOH＝Al(OH)3↓ 3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 4NaOH ＝ NaAlO2 3NaCl 2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 3H2O CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2 2H2O CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe 2O2 铁与硫反应：Fe S
Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋
＋ FeS
＋
2＋
2＋
2＋2.铁与盐酸反应：Fe 2HCl = FeCl2 H2↑离子方程式：Fe 2H = Fe H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe CuSO4＝FeSO4 Cu离子方程式：Fe Cu＝Fe Cu_ 3.铁和水蒸气：_3Fe 4H2O（g)
高温 Fe3O4 4H2_
＋
2＋4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2 H2O 离子方程式：FeO＋2H=Fe H2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3 3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe 3H2O_ 6.CO还原氧化铁：Fe2O3 3CO高温 ＋
3＋
2Fe 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl 离子方程式：Fe 3OH= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4 2NaOH=Fe(OH)2↓ Na2SO4 离子方程式：Fe 2OH= Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3
Fe2O3 3H2O
3＋
2＋2＋－3＋－10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3 Cu＝2FeCl2 CuCl2离子方程式：2Fe Cu＝2Fe Cu 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3SCN = Fe(SCN)3
3
－
3＋
2＋
2＋
2＋
3＋
－ ２
第二篇：高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学方程式
专题1 化学家眼中的物质世界
1、碱性氧化物与酸反应：CaO 2HCl =CaCl2 H2O
2、酸性氧化物与见反应：CO2 Ca(OH)2 = CaCO3↓ H2O
3、单质→化合物：
4、碱性氧化物→碱：CaO H2O==Ca(OH)2
5、酸性氧化物→酸：SO3 H2O == H2SO4
6、酸→盐：H2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2HCl
7、置换反应：Fe CuSO4 == Cu FeSO4
8、化合反应：CaO H2O==Ca(OH)2
9、分解反应：CaCO3 == CaO CO2↑
10、复分解反应：Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH11、12、13、14、氧化铁高温下与CO反应：过氧化氢分解生成氧气和水：
高温点燃2H2O O2==2H2OFe2O3 3CO == 2Fe 3CO2↑高温
MnO22H2O2 ====H2O 2O2↑
粗盐提纯：MgCl2 2NaOH ==Mg(OH)2↓ 2NaCl 氯化铵与强碱溶液混合加热:
NH4Cl NaOH === NaCl H2O NH3↑△15、16、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl AgNO3 == AgCl↓ NH4NO3 SO42-与Ba2 的反应：(NH4)2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NH4Cl
专题2 从海水中获得的化学物质
通电
1、工业制法——氯碱工业 ：
2NaCl 2H2O 2NaOH H2↑ Cl2↑ 阳极（石墨棒）阴极（铁棒）
2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl(浓)=△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2Na Cl2点燃2NaCl
3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：
4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：
5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：
Cu Cl2 ===CuCl2点燃点燃
6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：
H2 Cl2 ===2HCl7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：
2P 3Cl2点燃2PCl3PCl3 Cl2点燃PCl5
8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
9、Ca(ClO)2与酸反应：
Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。Ca(ClO)2 2HCl= CaCl2＋2HclO
10、氯气与水反应：
11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
12、次氯酸见光易分解放出氧气：
13、溴、碘的提取：
Cl2 2KBr2KCl Br2Cl2 2KI2KI I2
13、Br置换出I：Br2 2KI ==I2 2KBr
14、Br-与Ag 的反应：NaBr AgNO3==AgBr↓ NaNO3
15、I-与Ag 的反应：NaI AgNO3==AgI↓ NaNO3
16、钠与水的反应： 2Na 2H2O === 2NaOH H2↑（浮、熔、游、响、红）
17、钠与 O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:
4Na O2 === 2Na2O（白色）
加热
2Na O2 === Na2O2(淡黄色固体)
2Na2O＋O2＝2 Na2O2△
18、Na2O与水反应：Na2O H2O ==2NaOH
Na2O在空气中加热（变黄）
19、Na2O与酸反应：Na2O 2HCl=2NaCl H2O 20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 2H2O == 4 NaOH O2↑
21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2 2CO2==2 Na2CO3 O2
22、电解熔融NaCl：
23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：
TiCl4 4Na ========= Ti 4NaCl 700-800℃2NaCl(熔融)====2Na Cl2↑电解
24、Na2CO3 Ca(OH)2 == CaCO3↓ 2NaOH Na2CO3 CaCl2 == CaCO3↓ 2NaCl BaCl2 Na2CO
3BaCO3 2NaCl
Na2CO3 CO2 H2O25、NaOH CO2NaHCO3
2NaHCO3 小苏打受热分解：2NaHCO3NaHCO3 Ca(OH)22NaHCO3 Ca(OH)
22Na2CO3 H2O OC2
CaCO3 NaOH H2O CaCO3 Na2CO3 2H2O NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O
26、侯氏制碱法：NaCl NH3 CO2 H2O == NaHCO3 NH4Cl
27、Mg的提取的相关反应：
煅烧CaCO3 === CaO CO2↑ CaO H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 MgCl2 ===Mg(OH)2↓ CaCl2 Mg(OH)2 2HCl === MgCl2 2H2O MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 6H2O加热HCl气氛
28、Mg与非金属反应：2Mg O2 == 2MgO，Mg Cl2 == MgCl2, 3Mg 3N2 == Mg3N2点燃 MgCl2（熔融）=== Mg Cl2↑通电
Mg能在CO2中燃烧：
2Mg O2 ==2MgO C点燃
29、Mg与沸水反应：Mg 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 H2 ↑
30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg H2SO4 === MgSO4 H2↑
31、与某些盐溶液反应：
Mg 2FeCl3 == 2FeCl2 MgCl2，Mg FeCl2 == Fe MgCl2
32、MgO 与水反应：MgO H2O == Mg(OH)2，33、MgO 与酸反应：MgO 2HCl == MgCl2 H2O
专题3 从矿物到基础材料
1、从铝土矿中提取铝的相关反应：
溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O
酸化：NaAlO2 CO2 2H2O === Al(OH)3↓ NaHCO3
灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 H2O通电△
电解：
2、Al2O3与酸反应：Al2O3 H2SO4 ==Al2(SO4)3 3H2O
Al2O3与碱反应：Al2O3 2NaOH==2NaAlO2 H2O
3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：
AlCl3 NH3·H2O == Al(OH)3↓ NH4Cl
4、Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O 2Al2O3(熔融)＝= 4Al 3O2↑
离子反应：Al(OH)3 3H =Al3 3H2O
Al(OH)3与碱反应：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
离子反应：Al(OH)3 3OH-=AlO2- 2H2O
5、明矾的净水作用：KAl(SO4)2====K Al3 2SO
42Al3 3H2O==Al(OH)3（胶体） H
6、Al与酸反应：2Al 6HCl ==2AlCl3 3H2↑
7、Al与强碱溶液反应：2Al 2NaOH 2H2O == 2NaAlO2 3H2↑
8、铝热效应：2Al Fe2O3====Al2O3 2Fe
2Al 3CuO ==== Al2O3 3Cu高温高温
9、铝三角反应式: Al(1)(3)(7)(5)(6)(2)Al2O3(11)(4)(9)(10)AlO2-(8)Al(OH)3 Al3
(1)2Al 2NaOH 2H2O == 2NaAlO2 3H2↑(2)2Al 6HCl ==2AlCl3 3H2↑(3)Al2O3 2NaOH==2NaAlO2 H2O(4)Al2O3 H2SO4 ==Al2(SO4)3 3H2O(5)2Al Fe2O3====Al2O3 2Fe高温
Al O2 ==Al2O3
2Al2O3(熔融)＝= 4Al 3O2↑(6)
(7)
NaAlO2 CO2 2H2O === Al(OH)3↓ NaHCO3(8)Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O(9)Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O(10)AlCl3 NH3·H2O == Al(OH)3↓ NH4Cl(11)Al(OH)3 === Al2O3 3 H2O
10、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:
（1）（3）C O2 ===CO2 高温点燃通电（2）
C CO2 === CO高温
3CO Fe2O3=== 2Fe 3CO2
（5）（4）
11、Fe在氧气里灼烧： CaCO3 === CaO CO2↑高温CaO SiO2 ==== CaSiO3高温
点燃
Fe在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2 ===2FeCl3△12、13、14、铁与硫加热反应 Fe ＋ S === FeS
铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑高温15、16、17、18、19、20、Fe CuSO4 ==Cu FeSO4 Fe FeCl3 ===3FeCl2
3 3＋－用KSCN检验Fe的存在离子方程式 Fe 3SCN= Fe(SCN)3 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
21、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
22、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4
24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl225、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、氢氧化铁加热分解：湿法炼铜：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
△2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2O↑△
铜与氧气加热反应：Cu O2 === 2CuO
点燃铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：Cu Cl2=== CuCl2铜与S加热：2Cu S === Cu2S△
铜与硝酸银溶液反应：Cu 2 AgNO3 ===2 Ag Cu(NO3)2 木炭还原氧化铜: 2CuO C === 2Cu CO2↑ 铜与FeCl3溶液反应：Cu FeCl3 ===2FeCl2 CuCl2 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓ 硅单质与氢氟酸反应：Si 4HF = SiF4 2H2↑ Si 2F2 == SiF4（气态）
Si 2NaOH H2O == Na2SiO3 2H2↑
Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：
高温高温Si O2=== SiO2
Si C== =SiC高温Si 2H2===SiH4高温Si 2Cl2=== SiCl4高温5
39、二氧化硅与氢氟酸反应：
高温SiO2 4HF == SiF4 ↑ 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)40、41、与碱性氧化物反应： SiO2 Na2O===Na2SiO3与某些盐反应：
42、高温
SiO2 的氧化性： SiO2 2C===Si 2CO↑ SiO2 2Mg===Si 2MgO高温43、44、工业生产硅的相关反应：
SiO2 2C=== Si(粗硅) 2CO↑高温高温
高温Si 2Cl2 ===SiCl4(液态)SiCl4 2H2 ===Si(高纯硅) 4HCl
45、专题4 硫、氮和可持续发展
1、SO2 是酸性氧化物：
加热
2、SO2与O2反应：
3、SO2能使溴水褪色： SO2 Br2 2H2O ===H2SO4 2HBr
4、SO2与H2O2反应：
SO2 H2O2 === H2SO4
5、SO2的氧化性：SO2 2H2S ===3S↓ 2H2O
加热
6、酸雨的形成：
SO2 H2O<===> H2SO3
2H2SO3 O2 == 2H2SO4
7、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：
CaO SO2 ＝ CaSO3，SO2 Ca(OH)2 ＝ CaSO3 H2O，2CaSO3 O2 ＝ 2CaSO4
8、氨水脱硫：
SO2 O2 <==== > 2SO3催化剂SO2 O2 <==== > 2SO3 SO3 H2O === H2SO4催化剂
SO2 2NH3 H2O＝(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 O2 ＝ 2(NH4)2SO4
9、硫酸的工业制法中的反应式：
4FeS2 11O2 === 2Fe2O3 8SO2SO2 O2 <==== > 2SO3 加热催化剂高温
S O2=== SO2点燃
10、硫酸的工业制法中尾气中SO2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO2 2NH3 H2O＝(NH4)2SO3，SO2 NH3 H2O＝NH4HSO3
SO3 H2O == H2SO411、12、13、浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：
2NaCl H2SO4 ===Na2SO4 HCl↑加热
稀硫酸用于酸洗除锈：Fe2O3 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 3H2O 浓硫酸的强氧化性：
14、硫及含硫化合物之间的转化反应：
（1）-2价硫到0价硫：
硫化氢不完全燃烧：
硫化氢通入卤水中：H2S X2==S↓ 2HX（X代表CL、Br、I）
现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。
向Na2S溶液中通入氯气：Na2S Cl2 ==2NaCl S↓ H2S H2SO4（浓）== S↓ SO2 2H2O 3H2S 2HNO3（浓）== 3S↓ 2NO 4H2O
（2）0价硫到-2价硫：
S 2Na == Na2S，将S和Na混合，研磨可爆炸。
Fe S ===FeS 2Cu S ===Cu2S加热加热H2S O2 ===2S↓ 2H2O点燃
S Hg ==HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。
H2 S（蒸汽）=== H2S点燃加热
（3）0价硫到 4价硫：
S O2 === SO2
（4） 4价硫到0价硫：SO2 H2S ===3S↓ 2H2O（5） 4价硫到 6价硫：
加热
SO2 X2 H2O === H2SO4 2HX（（X代表CL、Br、I）
2H2SO2 O2 === 2H2SO4（酸雨的酸性由弱变强的原因）（6） 6价硫到 4价硫： SO2 O2 <==== > 2SO3 催化剂
（7）其他反应式：
H2S O2===2SO2 2H2O点燃
S 2 H2SO4（浓）===3 SO2 2H2O
15、实验室制备H2S气体：
FeS H2SO4（稀）===FeSO4 H2S↑，FeS 2H ==Fe2 H2S↑
16、实验室中NaOH溶液吸收多余的H2S气体：
H2S 2NaOH ==Na2S 2H2O
17、实验室或工业上制取SO2：Na2SO3 H2SO4（浓）=== Na2SO4 SO2↑ H2O
18、Na2SO3 H2SO4（稀）=== Na2SO4 SO2↑ H2O
19、氮气在特定条件下的化学反应：
N2 O2 ===2NO N2 3H2 ======2NH3 N2 3Mg===Mg3N2催化剂放电高温高压点燃20、一氧化氮与氧气反应：2NO O2==2NO2
21、二氧化氮与水反应：3 NO2 H2O===2HNO3 NO
22、二氧化氮与碱反应：2 NO2 2NaOH == NaNO3 NaNO2 H2O
23、NO2 2KI ==I2 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）
24、2NO2<==> N2O4
(NO2和N2O4之间可相互转化，故通常测得NO2的相
对分子质量大于其实际值。)
25、硝酸型酸雨的形成：
NO2 H2O===2HNO3 NO，NO NO2 H2O===2HNO226、27、汽车尾气处理：
2NO 2CO ==== N2 2CO2催化剂
对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理： NO2 2NaOH == NaNO3 NaNO2 H2O
NO NO2 2NaOH ===2 NaNO2 H2O
电离4 -
28、氨气与水反应：NH3 H2O <===> NH3·H2O <===> NH OH
29、氨气与酸反应：NH3 HCl===NH4Cl（产生白烟，是NH4Cl固体小颗粒）
2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 30、氨气与氧气的反应：
31、氨气与氯气反应：2 NH3 3Cl2 ===N2 6HCl（NH3少量）NH3 3Cl2 ===N2 6 NH4Cl（NH3过量）32、33、34、氨气与一氧化氮反应：氨气与氧化铜反应：工业上合成氨：NH3 6NO ====5 N2 6H2O△催化剂
△2NH3 3CuO ==== N2 3Cu 3H2O35、36、实验室制取氨气：铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：
△2NH4Cl Ca(OH)2===CaCl2 2NH3 2H2O↑
△冷却NH4Cl（固）NH3（气） HCl（气）NH4Cl（固）△(NH4)2CO3=== 2NH3↑ CO2↑ H2O
37、铵盐与碱反应放出氨气：
△2NH4Cl Ca(OH)2===CaCl2 2NH3↑ 2H2O△ NH4Cl NaOH==== NH3↑ NaCl H2O38、硝酸的强氧化性：
Cu 4HNO3（浓）===Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 2NO 4H2O
△C 4HNO3（浓）=== CO2↑ 4NO2↑ 2H2O
39、HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体：
4HNO3 ====4NO2↑ O2↑ 2H2O光照
40、实验室制备硝酸：
41、氨催化氧化法制硝酸：
步骤△NaNO3(固) H2SO4(浓)===NaHSO4 HNO3 氨催化法生成NO和水NO进一步被空气中的O2氧化成NO2水吸收NO2生成硝酸
第三篇：高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42- Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)
六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A B=AB）B、分解反应（AB=A B）
C、置换反应（A BC=AC B）
D、复分解反应（AB CD=AD CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N( 4)O2,HN( 3)O2,N( 2)O,N( 1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
第四篇：高一必修一化学方程式总结(全)
高一化学方程式总结
一．钠：
（1）.Na在空气中与O2：4Na O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na O2 Na2O2（淡黄色）
（3）.Na与S：2Na S = Na2S（研磨即爆炸）
（4）.Na与Cl2：2Na Cl2 2NaCl（5）.Na与H2O：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑（2Na 2H2O
= 2Na 2OH- H2↑）
（6）.Na与HCl：2Na 2HCl = 2NaCl H 2↑（2Na 2H
=2Na H2↑）
（7）.Na与CuSO4溶液：2Na 2H2O CuSO4 = Na2SO4 Cu(OH)2↓ H2↑
（8）.Na与FeCl3溶液：6Na 6H2O 2FeCl3 = 6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
（9）.Na2O与H2O：Na2O H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑
（2Na 4OH-2O2 2H2O = 4Na O2↑）
（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2（供 氧）
（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O
CO↑（互滴鉴别）（CO2- 23 2H = H2O CO2↑）
（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO↑（HCO- 3 HCl = NaCl H2O CO2 3 H = H2O CO2↑）
（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O（HCO--2-3 OH = CO3 H2O）
（16）.Na2CO3与 H2O 与 CO2：Na2CO3 H2O CO2 = 2NaHCO（CO2--3（鉴别、除杂）3 H2O CO2 = 2HCO3）（17）.NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑
（18）.NaOH与 CO2(少量)：2NaOH CO2(少量)= Na2CO3 H-2-2O（2OH CO2(少量)= CO3 H2O）
（19）.NaOH与 CO 2（过量）：NaOH CO2（过量）= NaHCO3（OH- CO2（过量）= HCO-3）二．铝：
（1）.Al与6HCl：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑（同H2SO4）
（2Al 6H =2Al3 3H2↑）
（2）.Al 与 NaOH 与 H2O：2Al 2NaOH 2H2O = 2
NaAlO--2 3H2↑（2Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2↑）（3）.Al2O3与 HCl： Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
（AlO 3 23 6H =2Al 3H2O）
（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O
（AlO--23 2OH = 2AlO2 H2O）
（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
（Al(OH) 3 3 3H = Al 3H2O）
（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O
（Al(OH)--3 OH = AlO2 2H2O）
（7）.2Al(OH)3Al2O3 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 3NH3·H2O = Al(OH)3↓
3NH
（Al3 3NH 4Cl 3·H2O = Al(OH)3↓ 3NH4）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：
NaAlO- 2 HCl H2O=NaCl Al(OH)3↓（AlO2 H H2O = Al(OH)3↓）
（10）.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 CO2(少 量) 3H2O=2Al(OH)3↓ Na2CO3
（12）.AlO-↓ CO2-2 CO2(少量) 3H2O = 2Al(OH)33）（11）.NaAlO2与 CO2(过量)与2H2O：NaAlO2 CO2(过 量) 2H2O=Al(OH)3↓ NaHCO（AlO-3(过量) 2H-2 CO22O = Al(OH)3↓ HCO3）（12）.Al 与O2:4Al 3O2 = 2Al2O3
三．铁：
（1）.Fe与O2:3Fe 2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O
34Al 3O2↑
（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe 4H2O（g）Fe3O4 4H（4）.FeCl3 2 Fe ：2FeCl3 Fe = 3FeCl2（2Fe Fe = 3Fe）
（5）.FeCl Cl2 3
2 Cl2：2FeCl22=2FeCl3（2Fe Cl2 = 2Fe
2Cl-）
（6）.FeCl3与 Cu：2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2(用于雕刻
铜线路板)（2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2 ）
（7）.FeO与HCl：FeO 2HCl = FeCl2 H2O（同H2SO4）
（FeO 2H ＝ Fe2
H2O）
（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O（同
H 3
2SO4）（Fe2O3 6H＝2Fe 3H2O）
（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O
（同H 2 3
2SO4）（Fe3O4 8H＝ Fe 2Fe 4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 2NaOH＝Fe(OH)2↓ Na2
2SO4（Fe 2OH＝Fe(OH)2↓）
（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓ 3NaCl（Fe3
3OH-＝Fe(OH)3 ↓）
（12）.Fe(OH)2 与H2O 与 O2：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3（白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2 2HCl==FeCl2 2H2O
（Fe(OH) 2 2H=Fe 2H2O）
（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3 3HCl==FeCl3 3H2O
（Fe(OH)
3 3H = Fe 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3
Fe2O3 3H2O
（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3 3KSCN==Fe(SCN)3 3KCl（Fe3
3SCN-
= Fe(SCN)3
3）(红色溶液,用于鉴别Fe)
（17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 H2S(少量)= 2FeCl2 2HCl S↓（18）.FeCl3与KI：2FeCl3 2KI = 2FeCl2 2KCl I2↓（19）.FeCl3与H2O： FeCl3 3H2O
Fe(OH)3(胶体) 3HCl
（20）.C与H2O：C H2O
CO H2(生成水煤气)
四．硅：
（1）Si与NaOH与H2O：Si 2NaOH H2O = Na2SiO3
2H（Si 2OH- H2-2↑ 2O= SiO3 2H2↑）（2）Si与HF：Si 4HF = SiF4 2H2↑
（3）Si与F2：Si 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si O2SiO2（研细的硅与纯氧）（5）Si 与 C：Si C
SiC
（6）C与SiO2：2C SiO22CO↑ Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2 Si= SiCl4
（8）SiCl4 与H2： SiCl4 2H2=Si 4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
（SiO-2-2 2OH = SiO3 H2O）
（10）CaO与SiO2:：CaO SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 4HF = SiF4 2H2O
（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与 H2O与CO2： Na2SiO3 H2O CO2 = Na2CO3 H2SiO3↓（强酸制弱酸）
（14）Na2SiO3与H2O与CO2(过量)：Na2SiO3 H2O 2CO2(过量)= 2NaHCO3 H2SiO3↓
（15）SiO2与 Na2CO3：SiO2 Na2CO3
Na2SiO3 CO2↑
（16）SiO2与 CaCO3：SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2↑（工业制玻璃）
（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 2NaOH == Na2SiO3 2H2O
（18）H2SiO3分解：H2SiO3
SiO2 H2O
五．氯：
（1）Cu与Cl2：Cu Cl2CuCl2(棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2 2Fe2FeCl3(棕黄色烟)（高价产物）（3）Na 与Cl2:2Na Cl2 2NaCl(白烟)
（4）Cl2 与H2：Cl2 H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照
会爆炸)（5）Cl2与P：3Cl2 2P2PCl3(液体)（6）Cl2与P：5Cl2 2P2PCl5(固体)（白色烟雾）
（7）Cl2与H2O：Cl2 H2OHCl HClO(新制氯水成分
三分子HO,Cl ，Cl-，ClO-,OH-22,HClO四离子H)（8）Cl2与2NaOH：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O（工业制漂白粉）
（10）漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)： Ca(ClO)2 H2O CO2(少量)= CaCO3↓ 2HClO（强酸 制弱酸）
（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)： Ca(ClO)2 H2O CO2(少量)= CaCO3↓ 2HClO 2HClO2HCl O2↑
（12）FeCl2与 Cl2：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
（13）NaBr 与 Cl-2：2NaBr Cl2 == 2NaCl Br2（2Br Cl2 == 2Cl- Br2）
（14）KI Cl--2：2KI Cl2 == 2KCl I2（2I Cl2 == 2Cl I2）
（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 4HCl(浓)MnCl -2 Cl2↑ 2H2O（MnO2 4H 2Cl
Mn2 Cl2↑ 2H2O）
（16）NaX与AgNO3：NaX AgNO3=AgX↓ NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与 AgNO3：NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3(白色沉淀)
（18）NaBr 与 AgNO3：NaBr AgNO3 = AgBr↓ NaNO3(浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI AgNO3 = AgI↓ KNO3(黄色沉淀)六．硫：
（1）Na 与S加热：2Na S Na2S（2）Fe与S：Fe SFeS
（3）Cu与S：2Cu SCu2S（低价产物）（4）H2与S：H2 S H2S（5）S 与 O2：S O2 SO2（6）S 与NaOH：3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3
3H（3S 6OH-2S2- SO2-2O 3H2O）
（7）SO2:与H2O：SO2 H2OH2SO3（注意“可逆反应” 的定义）（8）NaOH与SO2(少量)：2NaOH SO2(少量)= Na2SO3 H2O
（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2(少量)：Ca(OH)2 SO2(少量)=
CaSO3↓ H2O
（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 SO2(过量)
=Ca(HSO3)2
（12）CaO与SO2：CaO SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2 O22SO3（14）Cl2与SO2：Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl(同Br2、I)（Cl 2--
22 SO2 2H2O= 4H SO4 2Cl)
（15）H2S与 SO2：2H2S SO2=2H2O 3S↓（16）SO3与H2O：SO3 H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO SO3 = CaSO4
（18）H2S与O2(少量)：2H2S O2(少量)
2H2O 2S
（19）H2S O2(足量)：2H2S 3O2(足量)2H2O 2SO2
（20）FeS与HCl：FeS 2HCl=H2S↑ FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)
（21）FeS2与O2：4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2（22）SO3与H2O：SO3 H2O=H2SO4（工业制硫酸）
七．氮
（1）N2与H2：N2 3H22NH
3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2 O2
2NO
（3）
N2与Mg：N
2 3Mg
Mg3N2
（4）NO 与 O2：2NO O2 = 2NO2（5）2NO 2
N2O4
（6）NO2与H2O：3NO2 H2O=2HNO3 NO
（7）NO与3O2与2H2O：NO 3O2 2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2 O2 2H2O=4HNO3
（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O（实验室制备SO2）
（10）Na2SO3 O2:2Na2SO3 O2=2Na2SO4
（11）SO2(少量)与NH3与H2O: SO2(少量) 2NH3 H2O=(NH4)2SO3
（12）NH3 H2ONH3·H2ONH 4＋OH-（13）NH3与 HCl ：NH3 HCl = NH4Cl(白烟)
（14）NH3与 HNO3：NH3 HNO3 = NH4NO3(白烟)
（15）NH3与 H2SO4：2NH3 H2SO4 =(NH4)2SO4
（16）NH3与O2：4NH3 5O24NO 6H2O（17）NO O2：2NO O2 = 2NO2
（18）NO2 H2O：3NO2 H2O=2HNO3 NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑ HCl↑（20）NH4HCO3
受热分解：NH4HCO3NH3↑ H2O
CO2↑
（21）(NH4)2SO4与 NaOH：(NH4)2SO4 2NaOH Na2SO4 2NH3↑ 2H2O(用于检验NH 4)
（22）NH4Cl 与 Ca(OH)2：2NH4Cl Ca(OH)2
CaCl2
2NH3↑ 2H2O（实验室制氨气）
八．硫酸
（1）H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓) CuCuSO4 2H2O SO2↑
（2）H2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓) Zn = ZnSO4 2H2O SO2↑
（3）H2SO4(浓)与Fe（少量）：6H2SO4(浓) 2Fe
Fe2(SO4)3 6H2O 3SO2↑(Fe少量)（4）H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓) CCO2↑ 2H2O 2SO2↑
（5）H2SO4(浓)与 S：2H2SO4(浓) S
2H2O 3SO2↑（6）H2S H2SO4(浓)：H2S H2SO4(浓)= S↓ SO2↑ 2H2O
（7）HBr H2SO4(浓)：2HBr H2SO4(浓)= Br2 SO2↑ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3（硝酸显黄色的原因）
（9）Cu与
HNO3(浓)Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O -2 （Cu 4H 2NO3=Cu 2NO2↑ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：
3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O -2 （3Cu 8H 2NO3= 3Cu 2NO↑ 4H2O）
（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) Fe Fe(NO3)3 3H2O 3NO2↑
（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) Fe(少量)= Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C 4HNO3(浓) 2H2O
4NO2↑ O2↑ 2H2O CO2↑ 4NO2↑
第五篇：必修一第三章化学方程式总结1
高一化学第三章化学方程式总结
命题人：王艳审题人：于晓姣
1、钠及其化合物
(1)4Na O2 == 2Na2O(2)2Na O2Na2O2(3)2Na 2H2O== 2NaOH H2↑(4)2Na 2HCl== 2NaCl H2↑(5)Na2O CO2== Na2CO3
(6)2Na2O2 2CO2 == 2Na2CO3 O2(7)Na2O H2O== 2NaOH(8)2Na2O2 2H2O == 4NaOH O2 ↑(9)2NaOH CO2（少）== Na2CO3 H2O(10)NaOH CO2（多）== NaHCO3
(11)Na2CO3 HCl（少）== NaHCO3 NaClCO32- H
== HCO3-
(12)NaHCO3 HCl== CO2↑ H2O NaClHCO3- H == CO2↑ H2O
(13)Na2CO3 2HCl（多）== CO2↑ H2O 2NaClCO32- 2H == CO2↑ H2O
(14)Na2CO3 Ca(OH)2== CaCO3↓ 2NaOH(15)NaHCO3 NaOH==Na2CO3 H2OHCO3- OH-==CO32-
H2O
(16)2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2↑(17)Na2CO3 H2O CO2== 2NaHCO32、铝及其化合物
(1)4Al 3O2==2Al2O3(2)2Al 3Cl22AlCl3(3)2Al 6H ==2Al3 3H2↑
(4)2Al 2NaOH 2H2O==2NaAlO2 3H2↑(5)2Al 2OH- 2H2O== 2AlO2-
3H2↑(6)Al2O3 6H
==2Al3
3H2O(7)Al2O3 2NaOH== 2NaAlO2 H2O(8)AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl(9)AlCl3 3NaOH ==3NaCl Al(OH)3↓(10)Al(OH)3 NaOH ==NaAlO2 2H2O(11)Al(OH)3 3HCl ==AlCl3 3H2O(12)Al(OH)3 3H
==Al3
3H2O(13)2Al(OH)3Al2O3 3H2O(14)NaAlO2 HCl H2O==Al(OH)3↓ NaCl(15)NaAlO2 CO2 2H2O==Al(OH)3↓ NaHCO33、铁及其化合物(1)3Fe 2O2 点燃 Fe3O4(2)3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2(3)Fe 2H ==Fe2 H2↑(4)Fe2O3 6H ==2Fe3 3H2O(5)FeCl2 2NaOH==Fe(OH)2↓ 2NaCl(6)FeCl3 3NaOH ==Fe(OH)3↓ 3NaCl(7)2FeCl2 Cl2==2FeCl32Fe2 Cl2==2Fe3 2Cl-(8)2FeCl3 Fe==3FeCl22Fe3 Fe==3Fe2
(9)4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）(10)2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O(11)2Fe3 2I-==2Fe2 I2(12)2Fe3 Cu==2Fe2 Cu2 (13)2Fe3 S2-==2Fe2 S↓
4、其他
(1)2Mg CO点燃
点燃2 2MgO C(2)3Mg N2Mg3N2
(3)Mg3N2 6H2O==3Mg(OH)2↓ 2NH3↑
