第一篇：氢_氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式教案
氢 氧 硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、氢气
1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl23、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2 2H2O 2HCl
催化剂 高温高压 2NH3 Cu＋H2O W＋3H2O
4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H25、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO36、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H
2二、水
1、钠和水反应：2Na＋2H2O
2Na＋2H2O2、镁和水加热：Mg＋2H2O3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O4、氟气和水反应：2F2＋2H2O5、氯气溶于水：Cl2＋H2OCl2＋H2O
Si＋4HCl
2NaOH＋H2 ↑ 2Na＋2OH＋H2 ↑ Mg(OH)2 ＋H2 ↑
Fe3O4＋4H2 4HF＋O
2HCl＋HClO H＋Cl＋HClO
2NaOH 2Na＋2OH Ca(OH)2
4NaOH＋O2 ↑ 4Na＋4OH＋O2 ↑ H2CO3 H2SO4 2H＋SO42
＋
－＋
－
＋
－
＋
－＋
－
6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O
Na2O＋H2O7、氧化钙和水反应：CaO＋H2O8、过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O
2Na2O2＋2H2O9、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O10、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O
SO3＋H2O
11、二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O
3NO2＋H2O12、氨气和水反应：NH3＋H2O
2HNO3＋NO ↑ 2H＋NO3＋NO↑
＋
－
NH3·H2O
2H3PO4 2HPO3
13、五氧化二磷与热水反应：P2O5＋3H2O14、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O15、氯化铵溶于水：NH4Cl＋H2O
NH4＋＋H2O
16、硫酸铜溶于水：CuSO4＋2H2O
＋Cu2＋2H2O
NH3·H2O＋HCl NH3·H2O＋H＋
Cu(OH)2 ＋H2SO4 Cu(OH)2 ＋2H
＋
17、硫酸铝溶于水：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3 ＋3H2SO4
＋＋Al3＋3H2OAl(OH)3 ＋3H
19、醋酸钠溶于水：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH
20、偏铝酸钠溶于水：NaAlO2＋2H2O
AlO2＋2H2O
21、碳酸钠溶于水：Na2CO3＋H2O
－
CO32＋H2O
22、磷酸钠溶于水：Na3PO4＋H2O
PO43＋H2O
－
－
AI(OH)3 ＋NaOH Al(OH)3 ＋OH NaHCO3＋NaOH HCO3＋OH Na2HPO4＋NaOH HPO42＋OH
－
－
－
－
－
23、碳酸氢钠溶于水：NaHCO3＋H2O
－
HCO3＋H2O24、氮化镁溶于水：Mg3N2＋6H2O25、硫化铝溶于水：Al2S3＋6H2O
H2CO3＋NaOH H2CO3＋OH
3Mg(OH)2 ↓＋2NH3 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑
－
26、碳化钙溶于水：CaC2＋2H2O27、电解水：2H2O
三、过氧化氢
Ca(OH)2 ＋C2H2 ↑
2H2 ↑＋O2 ↑
1、二氧化硫和过氧化氢混合：SO2＋H2O2H2SO4
2Fe(OH)3
2、氢氧化铁被过氧化氢氧化：2Fe(OH)2＋H2O23、亚硫酸与过氧化氢混合：H2SO3＋H2O24、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O25、氢碘酸与过氧化氢混合：2HI＋H2O
2H2SO4＋H2O S↓＋2H2O I2＋2H2O
2FeCl3＋2H2O 2Fe3＋2H2O
＋
6、氯化亚铁的盐酸溶液和过氧化氢混合：2FeCl2＋H2O2＋2HCl
2Fe2＋H2O2＋2H
＋
＋
7、碘化钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KI＋H2O2＋H2SO
42I＋H2O2＋2H8、亚硫酸钠和过氧化氢：Na2SO3＋H2O
2SO32＋H2O2
－
－
＋
K2SO4＋I2＋2H2O I2＋2H2O
Na2SO4＋H2O SO42＋H2O
－
9、氯化铁溶液和过氧化氢混合：2FeCl3＋H2O
22Fe3＋H2O2
＋
2FeCl2＋O2 ↑＋2HCl 2Fe2＋O2 ↑＋2H
＋
＋
10、高锰酸钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO42MnO4＋5H2O2＋6H－
＋
K2SO4＋2MnSO4＋5O2 ↑＋8H2O 2Mn2＋5O2 ↑＋8H2O
＋
11、二氧化锰和过氧化氢混合：2H2O
2四、氧气
1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O22、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O23、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O
2Na2O2 2MgO 2Al2O3
2H2O＋O2 ↑
4、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O25、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O26、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O27、硫在氧气中燃烧：S＋O28、甲烷在氧气中燃烧：CH4＋2O29、硫化氢在氧气中燃烧：2H2S＋3O
2Fe3O4 2H2O CO2
SO2
CO2＋2H2O 2SO2＋2H2O 2CO2
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O211、煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O212、铜和氧气加热反应：2Cu＋O213、氮气和氧气在放电下反应：N2＋O214、氨气的催化氧化：4NH3＋5O215、氢硫酸溶液中通入氧气：2H2S＋O216、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O217、亚硫酸暴露在空气中变质：2H2SO3＋O
22Fe2O3＋8SO2
2CuO
2NO 4NO＋6H2O S↓＋2H2O
2SO3 2H2SO4
4Fe(OH)3
4Fe2(SO4)3 ＋4Fe(OH)3 ↓ 8Fe3＋4Fe(OH)3 ↓
＋
18、氢氧化亚铁暴露在空气中变质：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O19、硫酸亚铁溶液暴露在空气中变质：12FeSO4＋3O2＋6H2O
12Fe2＋3O2＋6H2O
＋20、亚硫酸钠固体暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O
2五、硫
1、硫在氧气中燃烧：S＋O22、钠和硫共热：2Na＋S3、镁和硫共热：Mg＋S
SO
2Na2S MgS
2Na2SO4
4、铝和硫共热：2Al＋3S5、铜和硫共热：2Cu＋S6、铁和硫共热：Fe＋S
Al2S3 Cu2S FeS
3SO2 ↑＋2H2O H2SO4＋6NO2 ↑＋2H2O H2SO4＋2NO↑
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2S2＋SO32＋3H2O
－
－
7、硫和浓硫酸共热：S＋2H2SO48、硫和浓硝酸共热：S＋6HNO39、硫和稀硝酸共热：S＋2HNO310、硫和热的氢氧化钠反应：3S＋6NaOH
3S＋6OH
七、硫化氢
1、硫化氢在少量的氧气中燃烧：2H2S＋O22、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S＋3O23、氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl
2H2S＋Cl24、氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br
2H2S＋Br25、氢硫酸中加入碘水：H2S＋I
2H2S＋I26、氢硫酸中通入氧气：2H2S＋O
22HCl＋S↓
－
2S＋2H2O 2SO2＋2H2O
2H＋2Cl＋S ↓ 2HBr＋S↓ 2H＋2Br＋S↓ 2HI＋S↓ 2H＋2I＋S↓ S↓＋2H2O
3S↓＋2H2O S↓＋SO2 ↑＋2H2O S↓＋2NO2 ↑＋2H2O
S ↓＋2NO2↑＋H2O
＋
－
＋
－
＋－
7、氢硫酸中通入二氧化硫：2H2S＋SO28、氢硫酸与浓硫酸混合：H2S＋H2SO49、氢硫酸与浓硝酸混合：H2S＋2HNO
3H2S＋2H＋＋2NO3－
10、氢硫酸与稀硝酸混合：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O
3S↓＋2NO↑＋4H2O
3H2S＋2H＋＋2NO3－
11、亚硫酸中通入硫化氢：2H2S＋H2SO
33S↓＋3H2O
Na2S＋2H2O S2＋2H2O
－
12、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：H2S＋2NaOH
H2S＋2OH
－
13、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：H2S＋NaOH
H2S＋OH14、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：CuSO4＋H2S
Cu2＋H2S
＋
－
NaHS＋H2O HS＋H2O
－
CuS↓＋H2SO4 CuS ↓＋2H
＋
15、向氯化铁溶液中加入氢硫酸：2FeCl3＋H2S
2Fe3＋H2S
＋
2FeCl2＋S↓ ＋2HCl 2Fe2＋S ↓＋2H
＋
＋
16、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2
17、加热硫化氢：H2S
八、硫化钠
1、硫化钠中通入氯气：Na2S＋Cl
2S2＋Cl2
－
S↓＋2H2O
S＋H2
2NaCl＋S↓ 2Cl＋S ↓ 2NaBr＋S↓ 2Br＋S↓ 2NaI＋S↓ 2I＋S↓
2S↓＋4NaOH 2S↓＋4OH
－
－
－－
2、硫化钠中加入溴水：Na2S＋Br
2S2＋Br2
－
3、硫化钠中加入碘水：Na2S＋I
2S2＋I2
－
4、硫化钠中通入氧气：2Na2S＋O2＋2H2O
2S2＋O2＋2H2O
－
5、硫化钠中通入二氧化硫气体：2Na2S＋3SO
22S2＋3SO2
－
3S↓＋2Na2SO3 3S↓＋2SO32
－
6、硫化钠溶液与过氧化氢混合：Na2S＋H2O
2S2＋H2O2
－
S↓＋2NaOH S↓＋2OH
S↓＋4NaOH S＋2Na＋4OH
＋
－
－
7、硫化钠溶液与过氧化钠混合：Na2S＋Na2O2＋2H2O
S2＋Na2O2＋2H2O
－
8、硫化钠溶液呈碱性：Na2S＋H2O
S2＋H2O
－
NaHS＋NaOH HS＋OH
Na2SO4＋H2S ↑ H2S ↑
Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋2H2O
2NaNO3＋S↓＋2NO2 ↑＋2H2O
－
－
－
9、硫化钠溶液中加入稀硫酸：Na2S＋H2SO
4S2＋2H
－
＋
10、硫化钠中加入浓硫酸：Na2S＋2H2SO411、硫化钠溶液中加入浓硝酸：Na2S＋4HNO
3S2＋4H＋2NO3
－
＋
S↓＋2NO2 ↑＋2H2O 6NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O
12、硫化钠溶液中加入稀硝酸：3Na2S＋8HNO
33S2＋8H＋2NO3
－
＋
－
3S↓＋2NO↑＋4H2O 2CH3COONa＋H2S ↑
13、硫化钠溶液中加入醋酸：Na2S＋2CH3COOH
S2＋2CH3COOH
－
2CH3COO＋H2S↑ 2NaHS 2HS
2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3H2S↑ 2Al(OH)3 ↓＋3H2S↑ 2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl 2Fe2＋S ↓
＋
－
－
14、硫化钠溶液中通入硫化氢：Na2S＋H2S
S2＋H2S
－
15、硫化钠溶液中加入氯化铝溶液：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O
3S2＋2Al3＋6H2O
－
＋
16、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S
2Fe3＋S
2＋
－
17、向氯化铁溶液中加入过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S
2Fe3＋3S
2＋
－
2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl 2FeS↓＋S ↓
18、硫化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4＋Na2S
Cu2＋S
2＋
－
CuS↓＋Na2SO4 CuS ↓
FeS↓＋2NaCl FeS↓
19、硫化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合：FeCl2＋Na2S
Fe2＋S
2＋
－20、向硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加入稀硫酸：
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋
3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
3S↓＋3H2O 九、二氧化硫和亚硫酸
1、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22、亚硫酸被空气氧化：2H2SO3＋O
22H2SO3＋O2
2SO3 2H2SO4 4H＋2SO42
＋
－
3、将二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O
SO2＋Cl2＋2H2O3、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O
H2SO3＋Cl2＋H2O4、将二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O
SO2＋Br2＋2H2O5、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O
H2SO3＋Br2＋H2O6、将二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O
SO2＋I2＋2H2O
H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl
＋
－
－
H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl
＋
－
－
H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br
＋
－
－
H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br
＋
－
－
H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I
＋
－
－
7、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O
H2SO3＋I2＋H2O8、二氧化硫溶于水：SO2＋H2O
H2SO3
H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I
＋
－
－
9、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO
3SO2＋2NO3
－
H2SO4＋2NO2 ↑ SO42＋2NO2↑
－
10、亚硫酸与浓硝酸混合：H2SO3＋2HNO
3H2SO3＋2NO3
－
H2SO4＋2NO2 ↑＋2H2O SO42＋2NO2 ↑＋H2O
－
11、二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2HNO3＋2H2O
3SO2＋2NO3＋2H2O12、亚硫酸与稀硝酸混合：3H2SO3＋2HNO
33H2SO3＋2NO313、二氧化硫通入氢硫酸中：2H2S＋SO214、氢硫酸与亚硫酸混合：2H2S＋H2SO
3－－
3H2SO4＋2NO↑ 4H＋3SO42＋2NO↑
＋
－
3H2SO4＋2NO↑＋H2O 4H＋SO42＋2NO↑＋H2O
＋
－
3S↓＋2H2O 3S↓＋3H2O
Na2SO3＋H2O SO32＋H2O
－
15、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO
22OH＋SO216、向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：NaOH＋SO
2OH＋SO217、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合：2NaOH＋H2SO
32OH＋H2SO318、向澄清石灰水通入二氧化硫：Ca(OH)2 ＋SO
2Ca2＋2OH＋SO2
＋
－
－
－
－
NaHSO3 HSO3
－
Na2SO3＋2H2O SO32＋2H2O
－
CaSO3↓＋H2O CaCO3 ↓＋H2O
2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2Fe2＋4H＋SO42
＋
＋
－
19、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O
2Fe3＋SO2＋2H2O
＋
20、亚硫酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋H2SO3＋H2O
2Fe3＋H2SO3＋H2O
＋
2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2Fe2＋4H＋SO42
＋
＋
－
十、亚硫酸钠
1、亚硫酸钠暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O
SO32＋Cl2＋H2O
－
2Na2SO
4Na2SO4＋2HCl 2H＋SO42＋2Cl
＋
－
－
3、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O
SO32＋Br2＋H2O
－
Na2SO4＋2HBr 2H＋SO42＋2Br
＋
－
－
4、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O
SO32＋I2＋H2O
－
Na2SO4＋2HI 2H＋SO42＋2I
＋
－
－
5、亚硫酸钠溶于水：Na2SO3＋H2O
SO32＋H2O
－
NaHSO3＋NaOH HSO3＋OH
Na2SO4＋SO2 ↑＋H2O 2NaCl＋SO2 ↑＋H2O SO2 ↑＋H2O
2NaHSO3 2HSO3
－
－
－
6、亚硫酸钠固体与浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO47、亚硫酸钠溶液与盐酸反应：Na2SO3＋2HCl
SO32＋2H
－
＋
8、亚硫酸钠溶液通入二氧化硫：Na2SO3＋SO2＋H2O
SO32＋SO2＋H2O
－
9、亚硫酸钠溶液与氯化铝溶液混合： 3Na2SO3＋2AlCl3＋3H2O3SO32＋2Al3＋3H2O－＋
2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3SO2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3SO2 ↑
BaSO3 ↓＋2NaCl BaSO3 ↓
2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl
10、亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO3＋BaCl
2SO32＋Ba2
－
＋
11、亚硫酸钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋Na2SO3＋H2O
2Fe3＋SO32＋H2O
＋
－2Fe2＋2H＋SO42
＋
＋
－
12、亚硫酸钠溶液中加入浓硝酸：Na2SO3＋2HNO
3SO32＋2H＋2NO3
－
＋
－
Na2SO4＋2NO2 ↑＋H2O
SO42＋2NO2 ↑＋H2O
－
13、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO
33SO32＋2H＋2NO3
－
＋
－
3Na2SO4＋2NO↑＋H2O
3SO42＋2NO↑＋H2O
－
14、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋
3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
3S↓＋3H2O 十一、三氧化硫
1、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O
SO3＋H2O
H2SO
42H＋SO42
＋
－
2、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH
SO3＋2OH
十二、硫酸
1、钠与稀硫酸反应：2Na＋H2SO42Na＋2H
＋
－
Na2SO4＋H2O SO42＋H2O
－
Na2SO4＋H2 ↑ 2Na＋H2 ↑ ZnSO4＋H2 ↑ Zn2＋H2 ↑
＋
＋
2、锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4Zn＋2H
＋
3、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2 ↑＋2H2O
Fe2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O FeSO4＋SO2 ↑＋2H2O CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O CO2↑＋SO2 ↑＋2H2O
4、浓硫酸与少量的铁共热：2Fe＋6H2SO45、浓硫酸与过量的铁共热：Fe＋2H2SO46、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO47、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO
8、磷与浓硫酸共热：2P＋5H2SO49、氧化钠与稀硫酸反应：Na2O＋H2SO
4Na2O＋2H
＋
2H3PO4＋5SO2 ↑＋2H2O
Na2SO4＋H2O 2Na＋H2O CuSO4＋H2O Cu2＋H2O
＋＋
10、氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO
4CuO＋2H
＋
11、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO
4Fe2O3＋6H
＋
Fe2(SO4)3 ＋3H2O 2Fe3＋3H2O
＋
12、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO413、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO414、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO415、硫化氢通入浓硫酸中：H2S＋H2SO
4Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋4H2O Br2＋SO2 ↑＋2H2O
I2＋SO2 ↑＋2H2O S↓＋SO2 ↑＋2H2O
Na2SO4＋2H2O
16、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO
4H＋OH
＋
－
H2O
CuSO4＋2H2O Cu2＋2H2O
＋
17、氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu(OH)2 ＋H2SO
4Cu(OH)2 ＋2H
＋
18、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 ＋3H2SO
42Fe(OH)3 ＋6H
＋
Fe2(SO4)3 ＋6H2O 2Fe3＋6H2O
＋
19、氢氧化亚铁溶于浓硫酸：2Fe(OH)2 ＋4H2SO420、氯化钡溶液与稀硫酸混合：BaCl2＋H2SO
4Ba2＋SO4
2＋
－
Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋6H2O BaSO4 ↓＋2HCl BaSO4 ↓
Na2SO4＋CO2 ↑＋H2O CO2 ↑＋H2O 21、碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO
4CO32＋2H
－
＋
22、碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3＋H2SO
4HCO3＋H
－
＋
Na2SO4＋2CO2 ↑＋2H2O
CO2 ↑＋H2O
Na2SO4＋H2SiO
3H2SiO3 ↓
Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓
23、硅酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2SiO3＋H2SO
4SiO32＋2H
－
＋
24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀硫酸：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O
AlO2＋H＋H2O25、向偏铝酸钠溶液中加入过量稀硫酸：2NaAlO2＋4H2SO
4AlO2＋4H
－
＋
＋
－
＋
Al(OH)3 ↓
Na2SO4＋Al2(SO4)3 ＋4H2O
Al3＋2H2O Na2SO4＋2CH3COOH
26、向醋酸钠溶液中加入稀硫酸：2CH3COONa＋H2SO
4CH3COO＋H27、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO428、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋2H2SO429、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋2H2SO430、硫化钠溶于浓硫酸：Na2S＋2H2SO
4－
＋
CH3COOH Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O Na2SO4＋I2＋SO2↑＋2H2O
Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋2H2O
Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋2H2O Na2SO4＋S↓＋SO2 ↑＋H2O S↓＋SO2 ↑＋H2O
31、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO432、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2S2O3＋H2SO
4S2O32＋2H
－
＋
33、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO42S2＋SO32＋6H－－＋
3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
3S↓＋3H2O
34、氯酸钾和氯化钾的混合溶液中加入稀硫酸：
KClO3＋5KCl＋3H2SO4ClO3＋5Cl＋6H－－＋
3K2SO4＋3Cl2 ↑＋3H2O 3Cl2 ↑＋3H2O
35、溴酸钾和溴化钾的混合溶液中加入稀硫酸：
KBrO3＋5KBr＋3H2SO4BrO3＋5Cl＋6H－－＋
3K2SO4＋3Br2 ＋3H2O 3Br2 ＋3H2O
36、碘酸钾和碘化钾的混合溶液中加入稀硫酸：
KClO3＋5KI＋3H2SO4ClO3＋5l＋6H
十三、硫酸钠
1、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(OH)2
Ba2＋SO
4＋－－＋
3K2SO4＋3I2 ＋3H2O 3I2 ＋3H2O
BaSO4 ↓＋2NaOH
BaSO4 ↓
BaSO4 ↓＋2NaCl BaSO4 ↓
2、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4＋BaCl2
Ba2＋SO4
＋
第二篇：离子反应和离子方程式教案
第三节离子反应和离子方程式
一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质
2、掌握离子反应方程式的正确书写方法
3、掌握离子反应发生的条件
二、教学重点、难点
如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式
三、教学过程
导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝
大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？
板书：第三节离子反应和离子反应方程式
一、离子反应
1.电解质在水溶液中反应的本质
离子与离子之间的相互作用
2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式
将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式
例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。
板书：
二、离子反应方程式
书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。
板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）
a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式
讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。注意：不溶或微溶物质可能也是电解质
讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化
状态会电离
板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有
部分电离
板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式
讲述：我们来看看上述反应如何来改写
板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－
讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子
形式
板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）
CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋
4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒
CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl
＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可
以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？
板书：
三、离子反应发生的条件
讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应
方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。回归哪些物质要写成分子形式？
板书：1.生成不溶或微溶物质
2.生成弱酸、弱碱等弱电解质
3.生成气体物质和固体物质
讲述：上面的三个条件就是离子反应发生的条件，凡是不满足上述条件的，我们
就说它没有发生离子反应，或是说这些离子可以共存。
小结：今天，我们主要了解了电解质的化学反应实质是离子反应，将化学反应改
写成离子反应的步骤一定要注意不溶或微溶物质、弱酸、弱碱等弱电解质、气体物质和固体物质都要写成分子形式，一定要检查电荷守恒、原子守恒。
四、板书设计
第三节离子反应和离子反应方程式
一、离子反应
1.电解质在水溶液中反应的本质
离子与离子之间的相互作用
2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式
将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式
例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
二、离子反应方程式
书写步骤：
1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）
例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）
a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分
子形式
b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）
c、气体物质和固体物质要写成分子形式
2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－
3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）
CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋
4.写出离子反应方程式并检查反应电量守恒、原子守恒
CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl
＋＋＋
三、离子反应发生的条件
1、生成不溶或微溶物质
2、生成弱酸、弱碱等弱电解质
3、生成气体物质和固体物质
五、作业布置
P1145（2）
六、课后反思
第三篇：高三复习资料：钠及其化合物方程式和离子方程式锦集
不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知!课前作业1
1、钠和水反应：
方
程
式: 2Na 2H2O=2NaOH H2↑
离子方程式: 2Na 2H2O=2Na＋2OH－ H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na O2 点燃 Na2O2(或加热)
4Na O2 ＝ 2Na2O
点燃 2Na S ＝Na2S
2Na Cl2 2NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸
＋＋方程式: 2Na 2HCl=2NaCl H2↑
离子方程式: 2Na 2H=2Na H2↑
方程式: 2Na H2SO4=Na2SO4 H2↑
离子方程式: 2Na 2H＋=2Na＋ H2↑ 方
程
式: 2Na 2CH3COOH=2CH3COONa H2↑
离子方程式: 2Na 2CH3COOH=2CH3COO－ 2Na H2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液
方
程
式: 2Na＋2H2O CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4＋H2↑ 离子方程式: 2Na＋2H2O Cu2＋=Cu(OH)2↓ 2Na＋＋H2↑
方
程
式: 6Na＋6H2O 2FeCl3=2Fe(OH)3↓ 6NaCl＋3H2↑ 离子方程式: 6Na＋6H2O 2Fe3＋=2Fe(OH)3↓ 6Na＋＋3H2↑
课前作业2 1.氧化钠分别与水、盐酸
方程式: Na2O H2O=2NaOH
离子方程式: Na2O H2O=2Na 2OH－ 方程式: Na2O 2HCl=2NaCl H2O 离子方程式: Na 2O 2H =2Na H2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水
方
程
式: 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑ 离子方程式: 2Na2O2 4H =4Na 2H2O O2↑ 方
程
式: 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
离子方程式: 2Na2O2 2H2O=4Na 4OH－ O2↑
3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
课前作业3 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法)碳酸钠受热不分解
2NaHCO△ Na2CO3 H2O CO2↑
2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应
少量的盐酸时：Na2CO3 HCl＝NaHCO3
CO32－ H ＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl CO2↑ H2O HCO3－ H ＝CO2↑ H2O
不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知!过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl CO2↑ H2O
CO32 2H ＝CO2↑ H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl CO2↑ H2O
HCO3－ H ＝CO2↑ H2O
3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应
少量的盐酸时：Na2CO3 CH3COOH＝NaHCO3 CH3COONa CO32－ CH3COOH＝HCO3－ CH3COO－
NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa CO2↑ H2O
HCO3－ CH3COOH＝CO2↑ H2O CH3COO－
过量的盐酸时：Na2CO3 2CH3COOH＝2CH3COONa CO2↑ H2O CO32－ 2CH3COOH＝2CH3COO－ CO2↑ H2O NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa CO2↑ H2O
HCO3－ CH3COOH＝CO2↑ H2O CH3COO－
4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3
CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－ 或
－CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓
CO2＋2Na CO32＋H2O＝2 NaHCO3↓
－5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合 方
程
式:Na2CO3 Ca(OH)2＝CaCO3↓ 2NaOH
－离子方程式: CO32 Ca2 ＝CaCO3↓
碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应
6.碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合(类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O CaCO3↓ Na2CO3 HCO3－＋Ca2 2OH－＝2H2O CaCO3↓ CO32－
过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O CaCO3↓ NaOH HCO3－＋Ca2 OH－＝H2O CaCO3↓
7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合
方程式: NaHCO3 NaOH＝Na2CO3 H2O
离子方程式: HCO3＋OH＝H2O CO32
－
－
－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）
2NaCl(熔融)＝Na Cl2↑
2NaCl 2H2O电解 －Cl2↑ H2↑ 2NaOH
2Cl 2H2O
电解 Cl2↑ H2↑ 2OH
－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈
色,为什么?(用方程式或离子方程式表示)
溶液呈红色 CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 溶液呈碱性 HCO3－＋H2O
H2CO3 OH－ 溶液呈碱性
第四篇：高中化学离子方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
离子方程式：CO2 2OH-CO32- H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2 NaOHNaHCO3
离子方程式：CO2 OH-HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH SO2==NaHSO3
离子方程式：OH- SO2HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式：CO2 OH-HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O CO2==（NH4）2 CO3 H2O 离子方程式：2NH3•H2O CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3 SO2Na2SO3 CO2↑
离子方程式：CO32- SO2SO32- CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3 CO2 H2O══2 NaHCO3
离子方程式：CO32- CO2 H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc
离子方程式：Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2 H2O C6H5ONa→C6H5OH NaHCO3 离子方程式：CO2 H2O C6H5O－→C6H5OH HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3 2 HI2Fe Cl2 I2 2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋ 2 H＋＋2I－2Fe 2＋ I2 2 H＋
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3 H2S==2 FeSO4 S↓ H2SO4离子方程式：2Fe3＋ H2S== 2Fe 2＋ S↓ 2 H＋
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO 2SO2 2H2O══Na2 SO4 2HCl H2SO4离子方程式：2ClO－ 2SO2 2H2O══SO42－ 2Cl－ 2 H＋＋SO42－
13、氯气通入水中：Cl2 H2OHCl HclO
离子方程式：Cl2 H2OH＋＋Cl－ HClO14、氟气通入水中：2F2 2H2O4HF O2↑
离子方程式：2F2 2H2O4HF O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2 NaOH══NaClO NaCl H2O
离子方程式：Cl2 2OH-══ ClO－ Cl－ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2 3Cl2══2FeCl3 2 Br2
离子方程式：2Fe 2＋ 4 Br－ 3Cl2══2Fe3＋ 2 Br2 ＋6Cl－
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2 6C124FeCl3 2FeBr3 3Br2 离子方程式：2Fe 2＋ 2Br－ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2 2FeI22FeCl3 2I2
离子方程式：3Cl2 2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋ 2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 Br2FeBr2 I2
离子方程式：Br2＋2I－2Br－ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 3Br2══4FeCl3 2 FeBr3
离子方程式：2Fe 2＋ Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、钠与水反应： 2Na 2H2O2NaOH H2↑
离子方程式：2Na 2H2O2Na＋＋2OH- H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al 2NaOH 6H2O2 Na [Al（OH）4] 3H2↑
离子方程式：2Al 2OH- 6H2O[Al（OH）4] － 3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe3 FeCl2
离子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3 CuCuCl2 2FeCl2
离子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS I2S↓ HI NaI
离子方程式：HS－ I2S↓ 2I－
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
离子方程式：2Na2O2 2H2O=4 Na＋＋4OH- O2↑
27、铜与浓硝酸：Cu 4HNO3（浓）Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O
离子方程式：Cu 4H＋＋2NO3－Cu2＋ 2NO2↑ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O
离子方程式：Cu 4H＋＋2NO3－Cu2＋ 2NO2↑ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag 4HNO33AgNO3 NO↑ 2H2O
离子方程式：3Ag 4H＋＋NO3－3Ag＋ NO↑ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe 8HNO3（稀）3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O
离子方程式：3Fe 8H 2NO3—=3Fe3 2NO↑ 4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS 4HNO3══Fe（NO3）3 NO↑ S↓ 2 H2O
离子方程式：FeS 4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑ S↓ 2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl 2H2O C12↑ H2↑ 2NaOH
离子方程式：2Cl－ 2H2O C12↑ H2↑ 2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4 2H2OO2↑ 2Cu 2H2SO4
离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑ 4H＋
34、醋酸加入氨水：CH3COOH NH3·H2OCH3COONH4 H2O
离子方程式：CH3COOH NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋ H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2 2CH3COOH（CH3COO）2Mg 2H2O
离子方程式：Mg(OH)2 2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋ 2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4 Ba(OH)2══Cu(OH)2↓ BaSO4↓
离子方程式：Cu2＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2 Ca（OH）2══Mg（OH）2↓ CaCl2
离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2 Ca（OH）22CaCO3↓ 2H2O
离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓ H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2 2NaOH══CaCO3↓ Na2CO3 2 H2O
离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓ H2O＋CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca（OH）2 2NaHCO3══CaCO3↓ Na2CO3 2 H2O
离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓ H2O＋CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2 2Ca（OH）2══2CaCO3↓ Mg（OH）2↓ 2H2O
离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg(HCO3)2 Ba(OH)2Mg（OH）2↓ BaCO3↓ 2H2O
离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓ BaCO3↓ 2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg(HCO3)2 4NaOHMg（OH）2↓ 2 Na2CO3 2H2O
离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3 2NaOH（过量）══Na2CO3 NH3↑ 2 H2O
离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4 Ba(OH)2══BaSO4↓ NH3·H2O H2O
离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ NH3·H2O H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3 Ba(OH)2══BaCO3↓ NH3↑ 2H2O
离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓ NH3↑ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3 2NaOHNa2SO3 NH3·H2O H2O
离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32- NH3·H2O H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4 Ba（OH）2══Na2 SO4 BaSO4↓ 2 H2O
离子方程式：2H＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3 3NH3·H2O === Al（OH）3↓ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓ 3NH4＋
50、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl（SO4）2 6NH3·H2O2Al（OH）3↓ K2 SO4 3（NH4）2 SO4 离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓ 3NH4＋
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2 6KAl（SO4）26BaSO4↓ 3K2 SO4 4Al（OH）3↓ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓ 2Al（OH）3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3 2HCl══ 2CaCl2 CO2↑ H2O 离子方程式：CaCO3 2H＋══Ca2＋＋CO2↑ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca CO2↑ H2O
离子方程式：CaCO3 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋ CO2↑ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4 CO2↑ H2O
离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑ H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S 2HCl2NaCl H2S↑
离子方程式：S2－ 2H＋H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2 2HClCaCl2 2CO2↑ 2H2O 离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑ H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3 HClNaCl NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3 CH3COOH== CH3COONa NaHCO3
离子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na [Al（OH）4] H2SO42Al（OH）3↓ Na2SO4 2H2O
离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓ H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4 H2S === CuS↓ H2SO4
离子方程式：Cu2＋ H2S === CuS↓ 2H＋
61、Na2CO3的水解：Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH
离子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-
62、硫氢化钠的水解：NaHS H2OH2S NaOH
离子方程式：HS－ H2OH2S OH－
63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体) 3HCl
离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体) 3H＋
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3 3NaHCO3Al（OH）3↓ 3NaCl 3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓ 3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4 H2O2 H2SO4══Fe2（SO4）3 2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4 3H2O
离子方程式：2MnO4－ 5NO2－ 6H＋2Mn2 5NO3－ 3H2O
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第五篇：离子方程式的书写教案
离子方程式的书写教案
08化学（2）班 18号 陈雪
一、教学目标：
1.2.3.力。知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。
情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能
二、教学重难点：
重点：离子反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。
三、教学过程：
（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过AgNO3中滴加NaCl溶液的反应一起来探究。
AgNO3和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3 NaCl=NaNO3 AgCl↓
下面我们分析一下这个反应：
NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下： NaCl = Na Cl-AgNO3 = Ag NO3-对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na NO3。
我们把NaCl、AgNO3和 NaNO3用离子形式表示，把AgCl用化学式表示，则有：
-Na Cl- Ag NO3-= AgCl↓ Na NO3-
观察等式两边，我们发现等式两边均有Na和 NO3，进而可以判断在此反应中这
-两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag Cl-=
AgCl↓，写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。
通过上述AgNO3和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般步骤 1.写 即写出反应的化学方程式
AgNO3 NaCl=NaNO3 AgCl
2.拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式
Na Cl- Ag NO3-= AgCl↓ Na NO3-
3.删
删去方程式两边不参加反应的离子
Ag Cl-=
AgCl↓
4．查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
四、课堂练习：
上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤，同学们在书写的时候要注意“拆”这一步，一定要明确那些物质要拆，那些物质不能拆，写完后一定要检查，以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和浓HCl反应的离子方程式；
3Zn 2Fe 3 =2 Fe 3 Zn2 2Al 2 H =2Al3 H2↑
MnO2 （浓）4H 4 Cl-= Mn 2Cl- Cl2↑ 2H2O
作业
课后练习第6第8题。
