第一篇：与二氧化碳有关的化学方程式总结
与二氧化碳有关的化学方程式总结
与碱有关的化学方程式总结
与氢有关的化学方程式总结
与碳有关的化学方程式总结
与盐酸有关的化学方程式总结
第二篇：化学方程式总结
八年级下化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
酒精在空气中燃烧：
葡萄糖缓慢氧化
二：氧气的制取：
水在直流电的作用下分解：
加热高锰酸钾：
加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：
过氧化氢常温下分解：
三．氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
碳酸不稳定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
1.氮气2氢气3.液态氧4氯气5.臭氧
6.硫7.金刚石8.白磷9.银10.铜
11.氩气12氖气13.氦气14.水15.干冰
16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化铁22氧化亚铁23.氧化铝
24.氧化钙25氧化铜27 氧化钠
28.氯化亚铁29氯化铁30氯化铵31.氯化钾
32.氯化铝33.氯化锌34.氯化钠35.氯化铜
36.硫化锌37.硫化氢
38.氢氧化钠39.氢氧化钙
40氢氧化铁41氢氧化亚铁42.氢氧化铜 43硫酸铝44.硫酸钠45.硫酸铜46.硫酸钡
47.硫酸铁48 硫酸亚铁49.硫酸铵
50碳酸钙51.碳酸钠52碳酸铵53碳酸钾 54碳酸氢钙55.碳酸氢铵.56.碳酸氢钠.57.硝酸铜58.硝酸锌59硝酸银60.硝酸铵
61.氯酸钾62.高锰酸钾63.锰酸钾
64.硫酸65.磷酸66.硝酸
67盐酸68氢硫酸
69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三铁21氧
第三篇：化学方程式总结
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O O2 ↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热 Cu H2O 20.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热 Cu CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
（1）金属单质 酸--------金属化合物 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
（2）金属单质 金属化合物溶液-------另一种金属 另一种金属化合物溶液 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg 37．铜和硝酸银溶液反应 Cu 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al 3CuSO4 === Al2(SO4)3 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应：x09CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O3.铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O O2 ↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热 Cu H2O 20.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热 Cu CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
（1）金属单质 酸--------金属化合物 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（2）金属单质 金属化合物溶液-------另一种金属 另一种金属化合物溶液 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg 37．铜和硝酸银溶液反应 Cu 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al 3CuSO4 === Al2(SO4)3 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应：x09CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ 40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O
第四篇：2022中考化学方程式总结：与铜有关
2022中考化学方程式总结：与铜有关
眼过千遍不如手写一遍，查字典化学网为了帮助在校初中生，特别整理了中考化学方程式总结：与铜有关一文，详情如下：
中考化学方程式总结：与铜有关
1.铜在空气中加热
化学方程式：2Cu O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式：Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式：Fe CuSO4=FeSO4 Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式：H2 CuOCu H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：CuO COCu CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式：2CuO C2Cu CO2实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2OCuSO4 5H2O实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO H2O CO2实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应
化学方程式：CuO H2SO4=CuSO4 H2O;CuO 2HCl=CuCl2 H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应
化学方程式：Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O;Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2 2NaOH=Cu(OH)2 2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应： 铜在氯气中燃烧：Cu Cl2CuCl2;
铜与浓硫酸反应：Cu 2H2SO4(浓)CuSO4 SO2 2H2O;
铜与稀硝酸反应：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO
铜与浓硝酸反应：Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2
中考化学方程式总结：与铜有关由查字典化学网为您整理提供，望各位考生能够努力奋斗，成绩更上一层楼。
第五篇：二氧化碳教案总结
二氧化碳的性质
一、导入
在导入时的情景要尽量与现实生活相接近这样才可以引起大家的关注，从而激发学生的学习兴趣。例如：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。
二、讲解过程
在讲解时要做到多提问而不是什么都是自己说，要让学生自己先思考，之后再讲出答案让学生们明确、理解、记忆。例如在对二氧化碳的性质提问时：
1、干冰升华时要吸收周围的热量，那么由此同学们知不知道干冰的用途?
2、干冰用途的好处。
3、二氧化碳溶于水生成碳酸的性质决定了什么用途?
4、如何用实验的方法 证明汽水中主要成分就是二氧化碳溶于水的产 物碳酸{知道结论的前提下用实验方法来证明)给出的信息是:石蕊试纸遇酸变红。
5、同学门再喝汽水时除了好喝以外，有什 么明显的区别?或者说在打开汽水盖时看到了什么?
6、什么是温室效应，温 室效应所导致的危害?
7、如何防止温室效应的增强?
三、演示
在讲解的时候有条件要尽量做演示，这样可以让学生清楚的看到实验现象便于理解和记忆，同时可以交一些实验操作技能给学生。
四、互动
在讲解时要多与学生互动，只有通过互动了才能知道学生的学习状态和效果，才能及时发现学生的理解误区，同时增进学习气氛。
五、板书
在板书时要主、副板书分明。在书写时要做到一边解释一边书写，不可只说或只写。
