高中化学方程式-常见物质的制备（5篇模版）

第一篇：高中化学方程式-常见物质的制备

       高一化学必修1NO.1化学方程式练习一

       一.书写化学方程式

       1.镁的工业制法：

       2.铝的工业制法:

       3.钠的工业制法:

       4.工业炼铁：

       5.单晶硅的工业制法：

       6.工业制取硝酸的方法:

       7.工业制取硫酸的方法:

       8.实验室制取氯气:

       9.氯碱工业:

       10.制备氢氧化铝:

       二.书写离子方程式

       1.氯离子的检验:

       2.硫酸根离子的检验

       3.氨根离子的检验:

       4.氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:

       5.亚铁离子和铁离子的相互转化:

第二篇：高中化学常见物质颜色总结

       高中化学常见物质颜色总结

       红色:Fe2O3 红棕色；

       Fe(OH)3 红褐色；

       [Fe(SCN)]2 红色(或血红色)；

       Cu2O 红色(或砖红色)；

       被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；

       石蕊在pH<5的溶液中呈红色；

       酚酞在pH 8~10的溶

       液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷 暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液 红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管 红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

       紫色:MnO4—紫红色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

       灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。

       棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色

       黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3 、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

       蓝色:Cu2 、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气 淡蓝色；CoCl2 天蓝色。

       黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

       绿色：Fe2 浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。

       褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

       黄色：氯气，过氧化钠，单质硫 蓝色：铜离子，淀粉遇碘

       黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳 血红色：硫氰化铁 紫色：苯酚遇三氯化铁 紫黑色：碘

       白色：硫酸钡，氯化银

       铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。浅绿色Fe2

       黑色晶体Fe3O

       4白色沉淀Fe(OH)2 黄色Fe3 红褐色沉淀Fe(OH)

       3血红色溶液Fe(SCN)3

       FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

       铜：单质是紫红色

       Cu2 ——蓝色

       CuO——黑色

       Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色

       Cu(OH)2——蓝色

       [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

       BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀

       H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

       Cl2.氯水——黄绿色

       F2——淡黄绿色气体

       Br2——深红棕色液体

       I2——紫黑色固体 HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

       CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

       KMnO4--——紫色

       MnO4-——紫色

       Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀

       S—黄色固体

       AgBr—浅黄色沉淀

       AgI—黄色沉淀

       O3—淡蓝色气体

       SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体

       SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

       N2O4.NO——无色气体 NO2——红棕色气体

       NH3——无色.有剌激性气味气体

       有色都有毒，有色都刺激。

       1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

       2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

       3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

       4、易液化的气体：NH3、Cl2。

       5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

       6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

       7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

       8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

       可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

       9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

       10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。

       11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。

       12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

       13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

       14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

       15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

       16、可导致酸雨的主要气体：SO2；

       导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

       导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

       导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

       能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

       17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

       18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

       19、被称做地球保护伞的气体：O3。

       20、用做自来水消毒的气体：Cl2、氢氧化银 AgOH 白色

       磷酸银 Ag3PO4 白色

       硫酸钙 CaSO4 白色

       碳酸银 Ag2CO3 淡黄色

       二硫化铁 FeS2 黄色

       氢氧化镁 Mg（OH）2 白色

       硫酸铅 PbSO4 白色

       碱式碳酸铜 Cu（OH）2CO3 暗绿色

       BaSO4（白色）,CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色）,CaCO3（白色）,MgCO3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（蓝色）,AgOH 3（灰色），Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（红褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl（白色）

       CO（一氧化碳）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）

       NH3（氨气）、COCl2(光气)HF(氟化氢)HCHO(甲醛)HCN（氰化氢）H2As（砷化氢）

       CH2=CHCl（氯乙烯）

       分类即其他有毒物质

       铜：单质是紫红色

       Cu2 ——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

       CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色

       Cu2(OH)2CO3 —绿色

       Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

       FeS——黑色固体

       BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

       Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

       Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

       I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

       CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

       AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

       SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

       N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

       NH3——无色、有剌激性气味气体

       镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na 影响焰色反应实验.铜离子：蓝

       三价铁离子：棕红

       Cu2 :浓度低是蓝色,浓度高时绿色.MNO4-:紫红

       Fe3 :棕黄(浓),柠檬黄(浅)Fe2 :浅绿

       Cr2O7 2-:桔红

       CrO4 2-:黄色

       Cr2 :天蓝

       Cr3 :紫

       Ni2 :绿

       Mn2 :肉红

       一、有色的沉淀： Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Cu(OH)2——蓝色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀

       MnO2黑色沉淀 S单质黄色沉淀

       二、有色液体

       含Fe2 ——浅绿色 Fe3 ——黄色 Cu2 ——蓝色 MnO4-紫红色

       溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色

       KSCN和Fe3 ——血红，苯酚和Fe3 紫色

第三篇：高中化学方程式小结

       高中化学方程式小结（仅供参考）非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：

       F2 H2 === 2HF F2 Xe(过量)===XeF2 2F2（过量） Xe===XeF4 nF2 2M===2MFn(表示大部分金属)2F2 2H2O===4HF O2 2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2 F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI ===2NaF I2 F2 Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量) Cl2===2ClF3 7F2(过量) I2 ===2IF7 Cl2 H2 ===2HCl 3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3 ===PCl5 Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3 Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2 Cu===CuCl2 2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI ===2NaCl I2 5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl Cl2 Na2S===2NaCl S Cl2 H2S===2HCl S Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 H2O2 ===2HCl O2 2O2 3Fe===Fe3O4 O2 K===KO2 S H2===H2S 2S C===CS2 S Fe===FeS S 2Cu===Cu2S 3S 2Al===Al2S3 S Zn===ZnS N2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2 N2 3Ca===Ca3N2 N2 3Ba===Ba3N2 N2 6Na===2Na3N N2 6K===2K3N

       N2 6Rb===2Rb3N P2 6H2===4PH3 P 3Na===Na3P 2P 3Zn===Zn3P2 2．还原性 S O2===SO2 S O2===SO2

       S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4 HNO3(稀)===3SO2 4NO 2H2O N2 O2===2NO

       4P 5O2===P4O10(常写成P2O5)

       2P 3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3 X2===PX5

       P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2O

       C 2F2===CF4 C 2Cl2===CCl4

       2C O2(少量)===2CO C O2(足量)===CO2 C CO2===2CO

       C H2O===CO H2(生成水煤气)2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl===SiCl4

       (SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2===SiO2 Si C===SiC(金刚砂)

       Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2 3，（碱中）歧化

       Cl2 H2O===HCl HClO

       （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

       2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O 3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O

       3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O

       4P 3KOH（浓） 3H2O===PH3 3KH2PO2 11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

       3C CaO===CaC2 CO 3C SiO2===SiC 2CO

       二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

       2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O 2Na2O O2===2Na2O2 2Na O2===Na2O2 2Na S===Na2S（爆炸）2Na 2H2O===2NaOH H2 2Na 2NH3===2NaNH2 H2 4Na TiCl4（熔融）===4NaCl Ti Mg Cl2===MgCl2 Mg Br2===MgBr2 2Mg O2===2MgO Mg S===MgS Mg 2H2O===Mg（OH）2 H2 2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb 2Mg CO2===2MgO C 2Mg SiO2===2MgO Si Mg H2S===MgS H2 Mg H2SO4===MgSO4 H2 2Al 3Cl2===2AlCl3 4Al 3O2===2Al2O3（钝化）

       4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg 4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe 2Al 3FeO===Al2O3 3Fe 2Al 6HCl===2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2 2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2 2Fe 3Br2===2FeBr3 Fe I2===FeI2 Fe S===FeS 3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性: 4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O 4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O

       16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

       14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O

       2H2O 2F2===4HF O2

       2H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O 2H2S O2(少量)===2S 2H2O 2H2S SO2===3S 2H2O

       H2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O 3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O

       5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O

       3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH 2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O 2NH3 3Cl2===N2 6HCl 8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl 4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O 4NH3 5O2===4NO 6H2O

       4NH3 6NO===5N2 6HO(用氨清除NO)NaH H2O===NaOH H2

       4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2 CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2 2,酸性:

       4HF SiO2===SiF4 2H2O

       （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

       2HF CaCl2===CaF2 2HCl H2S Fe===FeS H2

       H2S CuCl2===CuS 2HCl

       H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3 H2S HgCl2===HgS 2HCl

       H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3 H2S FeCl2===

       2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O===NaOH NH3)3，碱性：

       NH3 HCl===NH4Cl NH3 HNO3===NH4NO3 2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性： 2HF===H2 F2 2HCl===H2 Cl2 2H2O===2H2 O2 2H2O2===2H2O O2 H2S===H2 S 2NH3===N2 3H2 四，非金属氧化物

       １，低价态的还原性： 2SO2 O2===2SO3 2SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

       SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI SO2 NO2===SO3 NO 2NO O2===2NO2 NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

       2CO O2===2CO2 CO CuO===Cu CO2 3CO Fe2O3===2Fe 3CO2 CO H2O===CO2 H2 2，氧化性：

       SO2 2H2S===3S 2H2O SO3 2KI===K2SO3 I2 NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2 H2S===4NO SO3 H2O 2NO2 Cu===4CuO N2 CO2 2Mg===2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2 2H2===Si 2H2O SiO2 2Mg===2MgO Si 3,与水的作用: SO2 H2O===H2SO3 SO3 H2O===H2SO4 3NO2 H2O===2HNO3 NO N2O5 H2O===2HNO3 P2O5 H2O===2HPO3 P2O5 3H2O===2H3PO4

       (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

       P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3)CO2 H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用:

       SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

       SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2

       生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O

       (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

       SO3 MgO===MgSO4

       SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O

       CO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2O CO2(过量) NaOH===NaHCO3

       CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O 2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3

       CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3

       SiO2 CaO===CaSiO3

       SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

       SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2 SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO O2===2Fe3O4

       FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O 2,氧化性:

       Na2O2 2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

       MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O(制还原铁粉)Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O 3,与水的作用: Na2O H2O===2NaOH 2Na2O2 2H2O===4NaOH O2(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)MgO H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4,与酸性物质的作用: Na2O SO3===Na2SO4 Na2O CO2===Na2CO3 Na2O 2HCl===2NaCl H2O 2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2 Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2 MgO SO3===MgSO4 MgO H2SO4===MgSO4 H2O Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物: Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl===FeCl2 3H2O Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2O Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O 六,含氧酸

       ： 灭绝001 2022-10-23 13:36 回复此发言

       ________________________________________ 3 高中化学方程式小结（仅供参考）1,氧化性: 4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl HClO3 HI===HIO3 HCl 3HClO HI===HIO3 3HCl HClO H2SO3===H2SO4 HCl HClO H2O2===HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C===CO2 2SO2 2H2O 2H2SO4(浓) S===3SO2 2H2O H2SO4 Fe(Al)室温下钝化

       6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O

       2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2 2H2O H2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2O H2SO4(浓) 2HI===SO2 I2 2H2O H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2 2H2SO3 2H2S===3S 2H2O

       4HNO3(浓) C===CO2 4NO2 2H2O 6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2 2H2O 5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2 H2O 6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O 4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O

       30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O

       36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O

       30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

       2,还原性:

       H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

       2H2SO3 O2===2H2SO4

       H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

       5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

       H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl 3,酸性:

       H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HF H2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HCl H2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HCl H2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO3 3H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO4

       2H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）2

       3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3 2HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）

       4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

       H3PO4（浓） NaBr===NaH2PO4 HBr H3PO4（浓） NaI===NaH2PO4 HI 4，不稳定性：

       2HClO===2HCl O2 4HNO3===4NO2 O2 2H2O H2SO3===H2O SO2 H2CO3===H2O CO2 H4SiO4===H2SiO3 H2O 七，碱

       １，低价态的还原性：

       4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3 2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2O NaOH SO2（足量）===NaHSO3 １，与酸性物质的作用：

       2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O 2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O 2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O NaOH HCl===NaCl H2O NaOH H2S（足量）===NaHS H2O 2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O 3NaOH AlCl3===Al（OH）3 3NaCl NaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O Mg（OH）2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2O Al(OH)3 NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO H2O 2Al(OH)3===Al2O3 3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2O Cu(OH)2===CuO H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3 Fe===3FeCl2 2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2 FeCl3 Ag===FeCl2 AgC Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 Ag 不反应

       2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S 2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2

       FeCl2 Mg===Fe MgCl2 2,还原性:

       2FeCl2 Cl2===2FeCl3

       3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O

       3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO H2O

       2Na2SO3 O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用:

       MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2 NH4Cl AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4Cl FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl 4,与酸性物质的作用:

       Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2

       3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl

       3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl

       3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2 3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO2

       3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S

       3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性:

       Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2O

       NH4Cl===NH3 HCl

       NH4HCO3===NH3 H2O CO2 2KNO3===2KNO2 O2

       2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2 2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2 2KClO3===2KCl 3O2

       2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2 CaCO3===CaO CO2 MgCO3===MgO CO2

第四篇：高中化学方程式小结

       高中化学方程式小结

       一、钠 1、4NaO22Na2O

       Na2O2 2、2NaO2Na2S 3、2NaS研磨加热4、2Na2H2O2NaOHH2

       5、Na2OH2O2NaOH 6、2Na2O22H2O4NaOHO2

       7、Na2OCO2Na2CO3 8、2Na2O22CO22Na2CO3O2

       9、Na2O2HCl2NaClH2O

       10、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 11、2NaHCO12、NaHCO13、2NaHCO14、NaHCO3Na2CO3CO2H2O H2O

       3NaOHNa2CO33Ca（OH）（少量）CaCO23Na2CO32H2O

       3Ca（OH）（足量）CaCO23NaOHH2O 15、2MX22MX（M表示碱金属元素，X代表卤族元素）16、2MH22MH 17、2M2H2O2MOHH2

       二、镁 铝 18、2Al2NaOH2H2O2NaAlO19、3MgN2Mg3N2 点燃23H2 20、2MgCO22MgOC

       H2O2Al（OH）（3NH4）SO4（实验室制取Al（OH））3233点燃SO4）6NH21、Al（2333H22、Al（OH）3Al3H2O

       223、Al（OH）NaOHNaAlO32H2O

       三、铁 24、3Fe4H2O（气）Fe3O44H2

       25、FeSO4高温2NaOHFe（OH）Na2SO4 226、4Fe（OH）O22H2O4Fe（OH）2327、FeCl33NaOHFe（OH）3NaCl 328、2Fe3Fe3Fe2

       四、氯气

       29、Cl2H2OHClHClO

       2Cl2Ca（ClO）CaCl30、2Ca（OH）22CO31、Ca（ClO）2222H2O（漂白粉的制法）

       H2OCaCO32HClO 32、2NaOHCl2NaClONaClH2O 33、4HClMnO34、2KMnO35、KClO32MnCl22H2OCl2（实验室制取氯气）

       2416HCl（浓）2MnCl2KCl5Cl28H2O

       6HCl（浓）3Cl2KCl3H2O

       见光2HClO2 36、2HClO

       37、NaClH2SO（浓）NaHSO438、NaHSO44HCl

       NaClNa2SO4HCl

       39、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）440、X2F22HX 41、2NaBrCl22NaClBr2 42、2NaIBr22NaBrI2（化学周期表从上至下单质还原性增强）

       43、NaBrAgNO44、KIAgNO3AgBrNaNO3

       3AgIKNO3（化学周期表从上至下银盐溶解度减小）45、2AgBr2AgBr2 光照

       五、硫

       硫酸 46、2CuSCu2S

       47、FeSFeS

       48、SH2H2S

       CS2

       49、SC高温50、3S6KOH2K2SK2SO43H2O

       51、H2SH2S

       2H2O2SO2 52、2H2S3O2(足）2H2O2S 53、2H2SO2(不足）点燃点燃54、2H2SSO22H2O3S 点燃

       55、H2SBr2S2HBr

       56、FeS2HClFeCl57、CuSO58、PbAc2H2S

       4H2SCuSH2SO4 H2SPbS2HAc

       259、H2SNaOHNaHSH2O 60、NaHSNaOHNa2SH2O 61、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）62、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl

       63、H2SO（稀）FeSFeSO44H2S

       64、SO22H2S3S2H2O

       65、SO2Cl22H2O2HClH2SO4 66、SO2Br22H2O2HBrH2SO4 67、5SO22H2O2KMnO高温4MnSO4K2SO42H2SO4 68、4FeS211O22Fe2O38SO2

       2SO225O22SO3 VOH2OSO3H2SO

       4（硫酸的工业制法）

       69、C2H2SO（浓）CO22SO22H2O 470、S2H2SO（浓）3SO22H2O 4H3PO71、PH2SO（浓）44SO22H2O

       72、H2SH2SO（浓）SSO22H2O 473、Cu2H2SO（浓）CuSO44SO22H2O 74、2NaBr2H2SO（浓）Br2SO2Na2SO4H2O 475、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl 412C11H2O 76、C11H22O114浓H2SO

       六、氨 77、NH78、NH3铵盐（三解：易分解，热解，碱解）

       硝酸

       HClNH4Cl HNO33NH4NO3

       催化剂79、4NH35O24NO6H2O 80、NH3O（纯）N2H2O 23点燃2NH81、NH4ClCa（OH）2NH82、NH4Cl（固）CaCl22H2O（实验室制取NH3）

       3HCl（氨盐的热不稳定性，热解）

       （NH4）SO63、242NaOH2NH3Na2SO42H2O（碱解）84、4HNO34NO光或热2O22H2O（硝酸用棕色试剂瓶）

       2Cu（NO3）2NO85、Cu4HNO（浓）322H2O

       3Cu（NO3）2NO4H2O 86、3Cu8HNO（稀）3287、C4HNO88、NaNO89、4NH33CO24NO22H2O

       3H2SO（浓）NaHSO4PtRh4HNO3

       5O24NO6H2O

       高温高压90、3NO2H2O2HNO3NO 91、NONO22NaOH2NaNO2H2O

       七、硅及其重要的化合物（硅为亲氟元素）

       92、Si2F2SiF4

       93、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 94、SiO95、SiO96、SiO97、SiO22CSi2CO 高温2CaOCaSiO2NaOHNa2SiO高温3 H2O

       2324HFSiF42H2O

       98、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3 99、Na2CO3SiO100、CaCO32Na2SiOCaSiO高温3高温3CO2

       SiO2CO2

第五篇：高中化学离子方程式

       1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

       离子方程式：CO2 2OH-CO32- H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2 NaOHNaHCO3

       离子方程式：CO2 OH-HCO3-

       3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH SO2==NaHSO3

       离子方程式：OH- SO2HSO3-

       4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2 2CO2══Ca(HCO3)2

       离子方程式：CO2 OH-HCO3-

       5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O CO2==（NH4）2 CO3 H2O 离子方程式：2NH3•H2O CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3 SO2Na2SO3 CO2↑

       离子方程式：CO32- SO2SO32- CO2↑

       7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3 CO2 H2O══2 NaHCO3

       离子方程式：CO32- CO2 H2O══HCO3-

       8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc

       离子方程式：Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2 H2O C6H5ONa→C6H5OH NaHCO3 离子方程式：CO2 H2O C6H5O－→C6H5OH HCO3-

       10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3 2 HI2Fe Cl2 I2 2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋ 2 H＋＋2I－2Fe 2＋ I2 2 H＋

       11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3 H2S==2 FeSO4 S↓ H2SO4离子方程式：2Fe3＋ H2S== 2Fe 2＋ S↓ 2 H＋

       12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO 2SO2 2H2O══Na2 SO4 2HCl H2SO4离子方程式：2ClO－ 2SO2 2H2O══SO42－ 2Cl－ 2 H＋＋SO42－

       13、氯气通入水中：Cl2 H2OHCl HclO

       离子方程式：Cl2 H2OH＋＋Cl－ HClO14、氟气通入水中：2F2 2H2O4HF O2↑

       离子方程式：2F2 2H2O4HF O2↑

       15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2 NaOH══NaClO NaCl H2O

       离子方程式：Cl2 2OH-══ ClO－ Cl－ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2 3Cl2══2FeCl3 2 Br2

       离子方程式：2Fe 2＋ 4 Br－ 3Cl2══2Fe3＋ 2 Br2 ＋6Cl－

       17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2 6C124FeCl3 2FeBr3 3Br2 离子方程式：2Fe 2＋ 2Br－ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

       18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2 2FeI22FeCl3 2I2

       离子方程式：3Cl2 2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋ 2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 Br2FeBr2 I2

       离子方程式：Br2＋2I－2Br－ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 3Br2══4FeCl3 2 FeBr3

       离子方程式：2Fe 2＋ Br2══2Fe3＋＋2Br－

       21、钠与水反应： 2Na 2H2O2NaOH H2↑

       离子方程式：2Na 2H2O2Na＋＋2OH- H2↑

       22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al 2NaOH 6H2O2 Na [Al（OH）4] 3H2↑

       离子方程式：2Al 2OH- 6H2O[Al（OH）4] － 3H2↑

       23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe3 FeCl2

       离子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋

       24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3 CuCuCl2 2FeCl2

       离子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋

       25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS I2S↓ HI NaI

       离子方程式：HS－ I2S↓ 2I－

       26、过氧化钠和水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

       离子方程式：2Na2O2 2H2O=4 Na＋＋4OH- O2↑

       27、铜与浓硝酸：Cu 4HNO3（浓）Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O

       离子方程式：Cu 4H＋＋2NO3－Cu2＋ 2NO2↑ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O

       离子方程式：Cu 4H＋＋2NO3－Cu2＋ 2NO2↑ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag 4HNO33AgNO3 NO↑ 2H2O

       离子方程式：3Ag 4H＋＋NO3－3Ag＋ NO↑ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe 8HNO3（稀）3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O

       离子方程式：3Fe 8H 2NO3—=3Fe3 2NO↑ 4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS 4HNO3══Fe（NO3）3 NO↑ S↓ 2 H2O

       离子方程式：FeS 4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑ S↓ 2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl 2H2O C12↑ H2↑ 2NaOH

       离子方程式：2Cl－ 2H2O C12↑ H2↑ 2OH-

       33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4 2H2OO2↑ 2Cu 2H2SO4

       离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑ 4H＋

       34、醋酸加入氨水：CH3COOH NH3·H2OCH3COONH4 H2O

       离子方程式：CH3COOH NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋ H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2 2CH3COOH（CH3COO）2Mg 2H2O

       离子方程式：Mg(OH)2 2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋ 2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4 Ba(OH)2══Cu(OH)2↓ BaSO4↓

       离子方程式：Cu2＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓ BaSO4↓

       37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2 Ca（OH）2══Mg（OH）2↓ CaCl2

       离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

       38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2 Ca（OH）22CaCO3↓ 2H2O

       离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓ H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2 2NaOH══CaCO3↓ Na2CO3 2 H2O

       离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓ H2O＋CO32-

       40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

       Ca（OH）2 2NaHCO3══CaCO3↓ Na2CO3 2 H2O

       离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓ H2O＋CO32-

       41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

       Mg（HCO3）2 2Ca（OH）2══2CaCO3↓ Mg（OH）2↓ 2H2O

       离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

       Mg(HCO3)2 Ba(OH)2Mg（OH）2↓ BaCO3↓ 2H2O

       离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓ BaCO3↓ 2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

       Mg(HCO3)2 4NaOHMg（OH）2↓ 2 Na2CO3 2H2O

       离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

       44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

       NH4HCO3 2NaOH（过量）══Na2CO3 NH3↑ 2 H2O

       离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

       45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

       NH4HSO4 Ba(OH)2══BaSO4↓ NH3·H2O H2O

       离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ NH3·H2O H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

       NH4HCO3 Ba(OH)2══BaCO3↓ NH3↑ 2H2O

       离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓ NH3↑ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

       NH4HSO3 2NaOHNa2SO3 NH3·H2O H2O

       离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32- NH3·H2O H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

       2Na HSO4 Ba（OH）2══Na2 SO4 BaSO4↓ 2 H2O

       离子方程式：2H＋＋SO42－ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3 3NH3·H2O === Al（OH）3↓ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓ 3NH4＋

       50、明矾溶液中加入过量的氨水：

       2KAl（SO4）2 6NH3·H2O2Al（OH）3↓ K2 SO4 3（NH4）2 SO4 离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓ 3NH4＋

       51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

       6Ba（OH）2 6KAl（SO4）26BaSO4↓ 3K2 SO4 4Al（OH）3↓ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓ 2Al（OH）3↓

       52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3 2HCl══ 2CaCl2 CO2↑ H2O 离子方程式：CaCO3 2H＋══Ca2＋＋CO2↑ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

       CaCO3 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca CO2↑ H2O

       离子方程式：CaCO3 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋ CO2↑ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

       CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4 CO2↑ H2O

       离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑ H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S 2HCl2NaCl H2S↑

       离子方程式：S2－ 2H＋H2S↑

       56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2 2HClCaCl2 2CO2↑ 2H2O 离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑ H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3 HClNaCl NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-

       58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

       Na2CO3 CH3COOH== CH3COONa NaHCO3

       离子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-

       59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

       2Na [Al（OH）4] H2SO42Al（OH）3↓ Na2SO4 2H2O

       离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓ H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4 H2S === CuS↓ H2SO4

       离子方程式：Cu2＋ H2S === CuS↓ 2H＋

       61、Na2CO3的水解：Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH

       离子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

       62、硫氢化钠的水解：NaHS H2OH2S NaOH

       离子方程式：HS－ H2OH2S OH－

       63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体) 3HCl

       离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体) 3H＋

       64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3 3NaHCO3Al（OH）3↓ 3NaCl 3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓ 3 CO2↑

       65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4 H2O2 H2SO4══Fe2（SO4）3 2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4 3H2O

       离子方程式：2MnO4－ 5NO2－ 6H＋2Mn2 5NO3－ 3H2O

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