第一篇：18、 氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案
【教学目的】
1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验 投影 样品 【教学过程】
[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？
[学生]化学成分都是氧化铝
[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。这也就是化学的奥妙所在。事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？ [学生]熔点高
[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。这说明氧化铝具有什么样的性质？ [学生]硬度大
[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下 [学生]水、酸
[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
[事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺，[实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清
[教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？ [学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应
[教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。
[实验演示]取一只试管,加入盐酸、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清
[教师]（展示沸腾的试管），澄清，说明什么？ [学生]氧化铝溶于盐酸，和他发生了反应
[学生]说明氧化铝和盐酸发生了反应
[教师]没错，氧化铝和盐酸反应了。好，请同学们写出化学方程好式。
Al2O3 6HCl === 2AlCl3 3 H2O（该反应常温下能发生反应，为了缩短溶解时间，我给它加热，所以用条件不学要写成加热）
[教师]氧化铝是否还有什么独特的性质，能区别于其它的金属氧化物呢？你们预测一下氧化铝和常见试剂氢氧化钠能反应？ [学生]能或者不能否
[实验演示]我们也用实验来验证
[实验演示]取一只试管,加入氢氧化钠、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？ [学生]溶液变澄清
[教师]（展示沸腾的试管），澄清，说明什么？ [学生]氧化铝溶于氢氧化钠，和他发生了反应
[学生]说明氧化铝和氢氧化钠发生了反应
[教师]没错，氧化铝很独特，和其他氧化物不一样，他能和氢氧化钠反应。好，我们把化学方程式写出来
Al2O3 2NaOH=2NaAlO2(偏铝酸钠) H2O AlCl3是一种盐，Al2O3能与酸反应生成盐和水，体现了Al2O3具有碱性氧化物的性质。NaAlO2也是一种盐，Al2O3能与碱反应生成盐和水，所以说明是Al2O3具有酸性氧化物的性质。
像氧化铝这样既具有酸性氧化物性质又具有碱性氧化物性质的氧化物，我们就将它称为两性氧化物。中学阶段，我们需要掌握的就是氧化铝这一种氧化物。
[连接]我们知道，氧化铝对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是否与氧化铝一样既可以和酸反应，又可以和碱反应呢？由于实验室没有氢氧化铝，我们需要现场制备。根据你们学的氢氧化物，讨论一下，我们可以用什么试剂来制备？
[学生讨论] 氧化物和水，碱和盐（让两名学生起来回答）
[教师]a、Al2O3和H2O、b、铝盐和碱（给予评价）所以可以用什么试剂 [学生] 铝盐和碱
[教师]现有2 mol.L-1 AlCl3溶液、6 mol.L-1氨水（弱碱的代表）、6 mol.L-1NaOH溶液（强碱的代表），制备少量氢氧化铝，观察并记录实验现象。
[实验演示]取大小不同的两支试管，分别装入不同量的氯化铝溶液，同时向内滴加氨水及氢氧化钠(请同学们注意观察现象)[学生]滴加氢氧化钠的先产生了沉淀，沉淀溶解了，而氨水的产生沉淀，一直滴加却未被溶解？
[教师]新生成的白色物质是什么？ [学生]氢氧化铝
[教师]没有，氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，那么滴加氢氧化钠的这支试管有没有最终得到氢氧化铝 [学生]没有
[教师]（将氢氧化钠那支试管放在一变），等我们探究完了氢氧化铝的是否具有两性后再来解释这个问题（将由氨水制成的氢氧化铝胶体分成四份）下面请四位同学来帮忙协助实验。[教师]一位同学演示一个实验，分别用强酸（盐酸）弱酸（碳酸）强碱（氢氧化钠）弱碱（氨水）滴加到氢氧化铝胶体中去。请同学们注意观察 [学生甲]氢氧化铝 氢氧化钠（溶解）[学生乙]氢氧化铝 氨水（不溶解）[学生丙]氢氧化铝 盐酸（溶解）[学生丁]氢氧化铝 碳酸（弱酸自带）（不溶解）
[教师]小结：氢氧化铝溶于强酸盐酸、强碱氢氧化钠，却与弱酸弱碱起反应，好现在我们一起来写出写出发生反应的方程式
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O（氢氧化铝能与酸反应生成盐和水，体现了它的碱性）Al(OH)3 NaOH =NaAlO2 2H2O（氢氧化铝能与碱反应生成盐和水，体现了它具有酸的性质），所以我们将氢氧化铝称为两性氢氧化物。氢氧化铝是高中阶段要求掌握的也是非常典的一种两性氢氧化物。【教师】。好，现在我们再回到制备氢氧化铝的这个问题上（拿出刚才制备氢氧化铝的试管）。同学们讨论一下，为什么氨水可以制得氢氧化铝，而氢氧化钠滴加到氯化铝会产生沉淀却又溶解呢？请讨论，等会请一位同学来回答。
[学生]氯化铝和氨水反应，可以得到沉淀，而氢氧化铝是不溶于弱碱氨水的 [教师]写出氨水与氯化铝反应的方程式：AlCl3 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ 3NH4Cl [追问] 氢氧化钠滴加到氯化铝会产生沉淀却又溶解呢？
[学生]氢氧化钠先于氯化铝得到氢氧化铝沉淀，当继续滴加，沉淀又溶解 [教师]很好，写出化学方程式AlCl3 3NaOH=3NaCl Al(OH)3↓
Al(OH)3 NaOH= NaAlO2 2H2O
比较一下，我们选择那种方法制备氢氧化铝更加合适？ 【学生】氨水与氯化铝
[教师]氢氧化铝在化学性质上有着它的独特性质，那么它在我们的生活中有什么特殊的用途呢？
氢氧化铝在广泛地应用于涂料、净水、金属冶炼、材料合成、化工、造纸油墨等方面。下面我简要介绍一下跟嘴巴有关的用途。
1、在医学上，制成一些药片，比如胃舒平，来治疗胃病。这主要是应用了氢氧化铝作为碱来中和胃酸。
2、它还可以作为牙膏的摩擦剂使用，虽然颗粒较大，但是保氟性能好，并且不伤牙质，有良好的洁齿能力。
3、它还可以用于净水。在净水的时候，我们投入水中的并不氢氧化铝，而是明矾。
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O 像硫酸铝钾这样由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。我们称它为复盐。请同学判断以下：复盐是纯净物还是混合物 [学生]纯净物
[教师]很好，因为他能用固定的化学式来表示 它的净水原理是这样的：
首先明矾县发生电离，KAl(SO4)2 ＝ K ＋ Al3 ＋ 2SO42-然后铝离子再水解得到氢氧化铝胶体，通过胶体的吸附而除去水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用。
明矾在净水的过程中，会产生铝离子，而我们知道铝离子对人的智力系统有一定的影响，所以使用受到限制，现在铁系净水剂逐渐取代了铝系净水剂。比如高铁酸钾（K2 FeO4）小结：
一、氧化铝
1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）2）化学性质—是典型的两性氧化物 3）主要用途：
二、氢氧化铝 Al(OH)3(1)物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水.(2)化学性质：是典型的两性氢氧化物（3)Al(OH)3的制备
AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4Cl(4)Al(OH)3应用
1-净水 2-中和胃酸 3-牙膏摩擦剂 [习题跟踪]
1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是： A．NaHCO3
B．Al(OH)C．Na2SO4
D．Na2CO3
3、有一块Al—Fe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量
分数为
A、70%
B、47.6%
C、52.4%
D、30%
4、将1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少？
第二篇：氧化铝与氢氧化铝 教学设计-颜霞
苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）
铝的氧化物与氢氧化物教学设计
一、教学背景 金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。《铝的氧化物与氢氧化物》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物之间的相互转化。本课题是在学习了氯等非金属元素及其化合物的性质与应用；钠镁等金属元素及其化合物的性质与应用的基础之上，对铝及其化合物具有两性的金属及其化合物的性质的学习。它侧重于使学生综合理解学习金属元素及其化合物，非金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性认识。教材充分注意密切联系实际，贴近学生生活，对于激发学生学习兴趣有着积极的作用。在本课时中，教师的主要工作就是引导学生去发现，探索，培养他们的自主学习及归纳总结能力。我们在组织教学时，往往以教学目标作为出发点，从知识技能，过程与方法及情感态度与价值观等方面，安排教学过程。在课堂上，不仅要传授给学生必要的专业知识，也要注意创设情境，逐步引导，使学生主动去探索到答案，加深所学知识的印象。要让学生自己发现问题，提出问题，并在一定的引导下去解决问题，接纳答案。
二、教学课题
苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物
三、教学目标（1）知识与技能：
①利用实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化等现象。识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。
②利用迁移应用的方法、实验验证的方法使学生了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。③以铝的氧化物和氢氧化物为例，使学生理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
④利用总结提升使学生建构铝及其重要化合物之间的转化的关系图示。（2）过程与方法：
①通过两性氧化物为切入点，利用迁移探究氧化铝、氢氧化铝的既能与酸反应又能与碱反应的性质。②通过铝、氧化铝、氢氧化铝性质的比较，掌握类比学习的方法。③通过铝与NaOH溶液的现象分析、推断。学习正确的逻辑推理方法。（3）情感、态度、价值观：
①通过生活实例和相关资料以及信息等多种呈现方式激发学生的学习兴趣。
②通过学习铝与人体健康的关系，评价铝的功与过，进而培养学生看待事物辩证的思想、一分为二的观点。
③通过铝及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识到化学在改善人类生活中的重要作用。
四、教材分析 “铝的氧化物和氢氧化物”选自苏教版化学一专题三第一单元第二课时，主要介绍了铝的氧化物和氢氧化物的两性性质，并以资料卡的形式呈现了两种物质在生活中的应用，简要介绍了复盐的概念。本节课是在学习了“从铝矿种提取铝”的知识后，进一步对于含铝的相关物质做出相应介绍。由于上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。在上一课时的学习中，学生以了解到氧化铝能与酸与碱发生反应，从而推得两性氧化物这一概念。通过类比的方法对于氢氧化铝做出大胆假设，并通过氯化铝与氨水反应得到氢氧化铝后，再与酸与碱发生反应，观察实验现象，得到反应本质。最后联系生活中的明矾净水的作用，将化学教学融入于生活，使学生体会学科魅力。【教学重点】1.两性氧化物及两性氢氧化物概念的理解 2.氧化铝、氢氧化铝与酸、与碱的化学反应方程式的书写
【教学难点】 两性氧化物与两性氢氧化物与碱的反应
五、教学方法
实验探究、分析推理、迁移应用
六、教材过程
（一）氧化铝
【创设情境】我们见过长毛的馒头，长毛的豆腐，那么大家是否见过会长毛的铝片呢？ 链接视屏：http://v.youku.com/v_show/id_XMjY3MDkzMTgw.html
【教师】大屏幕上展示的是世界著名的蓝宝石——厄运之星，这是一种鲜艳深蓝色的透明钻石，是稀世珍品，大粒者世界上仅有几颗，名钻“希望”，就是其中之一。而这个，则是素有“瓷都”之称的景德镇的著名瓷器。现在，就请同学来思考一下，这美丽的宝石和陶瓷，它们之间有什么联系？ 【学生】化学成份也都是氧化铝
【教师】今天我们学习的内容，就是关于铝的化合物，而首先呢，我们来认识一下氧化铝。【提问】事实上，除了刚才展示给大家的这两种形态的氧化铝以外，氧化铝还以其它多种形式存在。比如高温耐火材料刚玉粉，其化学成份也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。那么从这些物质我们可以看出氧化铝具有怎样的物理性质呢？ 【学生】熔点高、硬度大
【展示】氧化铝固体，颜色形态观察 【学生】白色固体物质
链接实验操作：http://v.youku.com/v_show/id_XNDc1NjEzMzQ0.html
【教师】氧化铝是一种金属氧化物，那么请大家联系我们之前学过的金属氧化物，来预测一下，氧化铝能与什么物质发生反应？ 【学生】酸、碱
【实验演示】取两支试管，加入适量氧化铝粉末，分别加入酸、碱，震荡，观察实验现象 【学生】两支试管中氧化铝均溶解。【结论】氧化铝与酸、碱均发生反应 【练习】书写反应方程式
Al2O3 3H2SO4 === 2Al2（SO4）3 3 H2O Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O 【教师】Al2O3 和H2SO4 反应生成了盐和水，体现的是Al2O3 的碱性氧化物的性质，而Al2O3 又可以和NaOH 反应，也生成了盐和水，在这个反应中体现的则是它的酸性氧化物的性质。那么Al2O3怎么既是酸性氧化物、又是碱性氧化物呢？像氧化铝这样既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，我们将它称为两性氧化物。
（二）氢氧化铝
【过渡】氧化铝对应的水化物是氢氧化铝，我们也知道，灼烧氢氧化铝可以得到氧化铝，那么，氢氧化铝是否也具备两性，即可以与酸与碱发生反应呢？ 【讨论】学生自由猜测，并通过实验设计进行验证。
【教师】我们可以通过氢氧化铝与酸、与碱的反应得到结论，但是实验室里没有氢氧化铝，现有氯化铝溶液、氨水、NaOH溶液，该如何制备呢？ 【学生讨论】①AlCl3溶液与氨水反应
②AlCl3溶液与NaOH溶液反应
链接实验操作：①:http://v.youku.com/v_show/id_XMTU2NjkwNzc2.html ②: http://v.youku.com/v_show/id_XMTU2NjkxMDI0.html 【实验演示】
1、AlCl3溶液中滴加少量氨水，实验出现现象后继续滴加氨水
2、AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，实验出现现象后继续滴加NaOH溶液
【现象】实验一中产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解，实验二中产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
【教师】我们看到两支试管发生了不同的现象，滴加NaOH溶液的试管最终变澄清，而滴加氨水的试管最终生成沉淀，这沉淀物质便是我们要得到的Al(OH)3，它是一种白色胶状沉淀。【讨论】为何滴加NaOH溶液的试管中，先是生成白色沉淀，滴加过量NaOH溶液后，白色沉淀又消失呢？
【实验演示】取将方案一得到的有白色Al(OH)3沉淀的试管分装两只试管中，再分别滴加NaOH溶液和稀H2SO4溶液，观察实验现象
链接实验操作：http://v.youku.com/v_show/id_XNDc1NjExODEy.html 【现象】白色Al(OH)3沉淀溶解，其与强酸、强碱均发生了反应。【练习】引导学生写出反应方程式
2A1(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O 【讨论】与弱碱会有怎样的反应呢？通常实验室如何制备Al(OH)3沉淀？
【学生】Al(OH)3与弱碱并不发生反应，所以实验室用AlCl3溶液与氨水的反应来制备Al(OH)3，而不用AlCl3溶液与NaOH溶液的反应，因为过量的NaOH又会溶解Al(OH)3，使其难以生成。【结论】Al(OH)3与强碱反应，与弱碱不反应
【过渡】我们知道了Al(OH)3沉淀能溶于强碱却不与弱碱反应，那么，请同学们再来预测一下弱酸是否反应？
【实验演示】用方案一制备的Al(OH)3试管中，向其中吹CO2。【现象】向有Al(OH)3沉淀的试管中吹CO2的时候，沉淀不消失。【结论】Al(OH)3与强酸溶液反应，不与弱酸溶液反应
【教师】我们可以看出，铝的氢氧化物——氢氧化铝既可以和强酸反应，也可以和强碱反应，是一种两性氢氧化物。我们把既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。
【讨论】分别用氧化铝和氢氧化铝与碱进行了反应，反应后都得到了同一种盐——NaAlO2，可不可以从这种盐来制得Al(OH)3呢？
【学生】回忆制备铝的工艺流程，NaAlO2 CO2 2H2O === Al(OH)3↓ NaHCO3
（三）应用
我们已经知道了，Al(OH)3是一种白色胶状沉淀，在化学性质上有着它的独特性质，那么它在我们的实际工业生产和生活中有什么特殊的用途呢？
氢氧化铝在广泛地应用于涂料、净水、金属冶炼、材料合成、化工、造纸油墨等方面。下面我简要介绍一下跟嘴巴有关的用途。
1、在医学上，制成一些药片，比如胃舒平，来治疗胃病。这主要是应用了氢氧化铝作为碱来中和胃酸。
2、它还可以作为牙膏的摩擦剂使用，虽然颗粒较大，但是保氟性能好，并且不伤牙质，有良好的洁齿能力。
3、它还可以用于净水。在净水的时候，我们投入水中的并不氢氧化铝，而是明矾。
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O 像硫酸铝钾这样由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。我们称它为复盐。请同学判断以下：复盐是纯净物还是混合物？ [学生]纯净物
[教师]很好，因为他能用固定的化学式来表示
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2 ＝ K ＋ Al3 ＋ 2SO42-，那么是什么物质在起到净水作用呢？
链接视屏:http://.xiexiebang.com/programs/view/ya8u1ETvdZ4/ 【学生】自由发言
【教师】其实电离出的Al与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有很强的凝聚能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。但明矾在净水的过程中，会产生铝离子，而我们知道铝离子对人的智力系统有一定的影响，所以使用受到限制，现在铁系净水剂逐渐取代了铝系净水剂。比如高铁酸钾（K2 FeO4）。此外，氢氧化铝还广泛地应用于涂料、净水、金属冶炼、材料合成、化工、造纸油墨等方面。【展示】通过PPT展示图片，如中和胃酸的药片，牙膏里的摩擦剂。
3 【小结】通过今天的学习，我们知道了两性氧化物和两性氢氧化物的概念，也知道了氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，以及他们相互间的转化关系。氧化铝、氢氧化铝在我们的生产生活中也有着重要的应用，它的应用远不止刚才我们在课堂上介绍的这些，有兴趣的同学可以在课后对此做更深入的了解。
七、教学反馈
1、向NaOH溶液中慢慢滴加数滴AlCl3溶液，观察到什么现象？向氨水中慢慢滴加数滴AlCl3溶液，又观察到什么现象？
2、在没有自来水的边远地区，井水、河水或池塘水是生活用水的主要来源。当水比较浑浊时，人们就向水缸中加入少量明矾，搅拌，过一段时间，在水缸底部会出现很多絮状不溶物，而水却变得清澈透明了，这是什么原因呢？ 八、教学反思
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念：把课堂交给学生，使学生成为课堂的主体，老师起指导、引导作用。
（2）体现学生发现问题，并围绕为解决问题而探究的学习方式.（3）突出实验的直观效果，使具体知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识，并有利于学生继续学习。
第三篇：氢氧化铝教案
氢氧化铝
课型：
新课
教学目标：
知识与技能
1.学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。2.掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。3.了解氢氧化铝的应用。过程与方法
1.通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。
2.通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维模式。
3.讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。情感态度与价值观
1.在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。
2.通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。
教学重点
氢氧化铝的两性 教学难点
氢氧化铝的两性
教学过程
[复习] 上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al2O3），现在，我们一起来回忆Al2O3有哪些性质。
[PPT] Al2O3，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。[活动] 请一位同学上来写Al2O3与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学在下面写。
[副板书]（教师点评）
Al2O3 6H =2Al3 3H2O Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O [PPT]（呈现）
Al2O3 6H =2Al3 3H2O Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O [教师] 好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝（Al(OH)3），请同学们翻到课本P58。
[板书] 氢氧化铝 [PPT]
[教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。[板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一
向盛有适量Al2(SO4)3溶液的试管中滴加氨水NH3·H2O至过量，观察现象。[视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。[PPT] 实验现象：产生白色沉淀。
实验结论：Al2(SO4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。
化学方程式：Al2(SO4)3 6NH3•H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4 [板书] 1.实验室制备Al(OH)3：可溶性铝盐与氨水反应。例如： Al2(SO4)3 6NH3•H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4
[教师] 从实验现象，我们可以看出，氢氧化铝是白色，难溶于水的固体。[板书] 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。[教师] 我们学习了氧化铝（Al2O3），它是两性氧化物，那么，氢氧化铝（Al(OH)3）又有哪些化学性质呢？我们将通过实验来揭晓。请同学们观看视频。[PPT] 实验二 Al(OH)3的受热分解 [视频] Al(OH)3的分解。
[讲述] 加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水。[板书] 3.化学性质： △
①受热分解，2Al(OH)3 = Al2O3 3H2O [教师] 好了，这是氢氧化铝的受热分解，氢氧化铝还有一个类似于氧化铝的性质，下面我们来看看氢氧化铝与酸或强碱溶液的反应。
[PPT] 实验三 取上一个实验制得的氢氧化铝沉淀于3支试管，向其中一支试管加入适量6mol•L-1的NaOH溶液，震荡，观察现象；向另一支试管加入适量3mol•L-1的H2SO4溶液，震荡，观察现象。[视频] 氢氧化铝的两性
[PPT]（讲述）现象：两支试管内的氢氧化铝沉淀均溶解。
结论：Al(OH)3既能与酸反应，也能与强碱反应。是两性氢氧化物，既可以看作酸也可以看作碱，但它的酸性（比碳酸还弱）、碱性都很弱。离子方程式：Al(OH)3 3H =Al3 3H2O Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O [板书] ②两性强氧化物
Al(OH)3 3H =Al3 3H2O Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O [教师] 好，接下来做几个习题巩固刚才所学的知识。[PPT]（习题）
1、实验室制备Al(OH)3最好用（D）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
2.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(BC)A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
3.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是（B）A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
[教师] 同学们都很棒，学习往往是学以致用，而化学与我们的生活又是息息相关的，氢氧化铝在生活中的应用非常广泛，下面我们举几个例子。[PPT]
Al(OH)3在医学上的应用
①胃舒平又名复方氢氧化铝，由氢氧化铝和三硅酸镁两药组成。其中氢氧化铝中和过多的胃酸。
②斯达舒，[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉。[药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。
[教师] 氢氧化铝在医学上用作胃酸中和剂，在生活中最重要的就是净水。大家应该听说过明矾吧？ [PPT]（讲述）
明矾KAl(SO4)2·12H2O，无色晶体，易溶于水。净水的原理就是氢氧化铝在起作用。
氢氧化铝在水中电离：KAl(SO4)2 =K Al3 2SO42-Al3 水解： Al3 3H2O = Al(OH)3 3H Al(OH)3 具有很强的吸附能力，她能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
但由于铝在人体内积累对人体健康有害，因此，目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。[教师]（小结）1.实验制备氢氧化铝：可溶性铝盐与氨水。例如，Al2(SO4)3 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。
Δ
3.化学性质：①加热分解，2Al(OH)3 = Al2O3 3H2O ②两性氢氧化物，Al(OH)3 3H =Al3 3H2O Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O 4.应用：胃酸中和剂，净水等。[习题]
1、下列物质中属于两性氢氧化物的是：（B）A.NaOH
B.Al(OH)C.Mg(OH)D.Ba(OH)2
2、下列离子方程式书写错误的是（C）A、铝粉投入到H2SO4溶液中： 2Al 6H =2Al3 3H2↑ B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：
2AlO2- CO2 3H2O= 2Al(OH)3↓ CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O
3.斯达舒、胃舒平可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的(B）
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性
4、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是(A)
布置作业：
课本习题。板书设计：
氢氧化铝
1.实验制备氢氧化铝：可溶性铝盐与氨水。例如，Al2(SO4)3 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。
Δ
3.化学性质：①加热分解，2Al(OH)3 = Al2O3 3H2O ②两性氢氧化物，Al(OH)3 3H =Al3 3H2O Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O 4.应用：胃酸中和剂，净水等。
课后反思：
本节课通过教师讲解，播放实验视频等教学环节，主要学习了氢氧化铝的制备、物理性质以及化学性质，还了解了氢氧化铝的应用，目的在于培养学生学习化学的兴趣，帮助学生形成科学探究的思维，学以致用。
第四篇：氧化铝教案
第十二章 母液蒸发
教学目的：
1、掌握母液蒸发在氧化铝生产中的重要作用。
2、掌握蒸发作业的基本原理。
3、了解蒸发系统及蒸发作业流程的特点。
4、了解加热式自然循环蒸发器的构造。
5、掌握外加式自然循环蒸发器的作业流程。
6、知道各种技术条件是如何控制的。
7、了解结晶分离系统。
教学重点：原理及流程
教学难点：工艺条件的控制
教学方式：讲解、提问、练习、作业等结合
课时安排：2课时
教学过程：
复习引入：
第一节 概 述
一、母液蒸发在氧化铝生产中的重要作用
在氧化铝生产中，蒸发是用来保持水量平衡，使母液蒸发到符合
生产要求的浓度和排除生产过程中积累的杂质的很重要的一个生产
工序。
氧化铝生产中，水在若干生产阶段进入流程。举例：以烧结法厂
为例介绍并讲解。通过分析得出：拜耳法生产氧化铝每吨氧化铝需要
蒸发的水量更多。
设问：为什么必须要母液蒸浓到符合生产要求的浓度？
碳分母液分直接作调整液外，其余部分均蒸浓后返回配料。在烧
结法生产过程中，生料浆的水分过大，将影响熟料窑的操作，并使熟
料窑产能下降。在拜耳法生产中提高循环母液苛性碱尝试，可以提高
母液的循环效率。因此，蒸发过程必须将母液蒸浓到符合生产要求的
浓度。
设问：母液蒸发还有哪些作用呢？
由于原、燃料中的杂质进入铝酸钠溶液，有些杂质并在生产中循
环积累。如：碳酸钠、硫酸钠及部分有机物等。它们对生产的危害很
大。对于它们的排除可以通过蒸发，利用碱浓度提高，碳酸钠、硫酸
钠溶解度降低这一特性，从而使它们结晶析出。随着钠盐的析出，有
机物也跟着被排除。
结晶析出的碳酸钠，对拜耳法来说，经苛化处理后则可以变成苛
性碱返回配料，而联合法无须苛化便直接送烧结法系统配料。
氧化铝生产中的蒸发，都是间接加热。加热蒸汽的凝结水是单独
排除的，可作锅炉或洗涤等用水。因此，蒸发作业在氧化铝生产中还
起到软化水站的作用。
设问：蒸发过程的能量消耗如何？
蒸发过程消耗大量的热能，约占拜耳法蒸汽总消耗量的30—50%，占混联法总能耗的26%左右。这方面的蒸汽消耗、操作费用和投资费
用在氧化铝成本上也占有相当重的比例。所以适当选择蒸发器及工艺
流程来降低热耗是蒸发工序的关键。
二、蒸发的基本原理
蒸发是靠把溶液加热，使溶液中的水分部分汽化，而使溶液浓缩
也即是使溶液的浓度升高的过程。
蒸发操作可分为沸腾蒸发和自然蒸发两种，由于沸腾蒸发的速率
远远超过自然蒸发的速率，工业上的蒸发大多采用沸腾蒸发。
为使溶液沸腾而溶剂不断汽化，就必须不断向蒸发器输入热能，并随时排除汽化出来的溶剂蒸汽。
母液的蒸发，就是利用蒸汽把母液间接加热至沸腾使水激烈汽
化，同时将生成的水蒸汽连续地抽至冷凝器中冷却成水加以排除。
溶液的沸点和其表面的压力有关，对一定浓度的溶液来说压力降低溶
液的沸点显著下降。为了增大加热蒸汽和溶液沸点之间的温度，以提
高蒸发能力或减少蒸汽耗量，工业上常采用抽真空的办法来进行蒸发
作业，就叫做真空蒸发。加热溶液用的新蒸汽叫做一次蒸汽。溶液沸
腾激化所产生的蒸汽叫做二次蒸汽。根据二次蒸汽是否被利用，蒸发
又有单效与多效蒸发之分。多效蒸发时由于二次蒸汽得到重复利用，可以节约新蒸汽，并且冷凝器的冷却水消耗量也将成比例下降。
三、蒸发系统及蒸发作业流程的特点
蒸发系统：我国氧化铝厂母液的蒸发一般采用的是蒸发器多效蒸
发系统。国外多采用升膜式蒸发器，目前又趋于降膜式蒸发器。蒸发
母液的另一种近代蒸发系统是多级闪急蒸发，这种系统所根据的原理
和铝土矿高压溶出的逆流式热回收以及和铝酸钠溶液的自蒸发冷却
相同。
介绍课本12-1闪急蒸发式蒸发器组流程。
我国氧化铝厂现采用外加热式自然循环蒸发器蒸发种分母液。而
碳分母液则用标准式蒸发器，一般都是采用三效真空蒸发系统。也准
备采用外热式强制循环蒸发器三效蒸发器组与三级闪急蒸发相结合 的新系统。
2、蒸发作业的特点：
根据蒸发器中蒸汽和溶液的流向不同，可分为顺流、逆流和错流
三种不同的作业流程。有如下的特点：
（1）顺流流程：即加热蒸汽和待蒸发母液的流动方向一致。优点：
过热的母液在蒸发器里自蒸发，强化了沸腾的热交换，加热蒸汽比逆
流流程少。顺流作业由于后一效蒸发室内的压力较前一效的低，故可
借助于压力差来完成各效溶液的输送，不需要用泵，可节省动力费用。
（2）逆流流程：即加热蒸汽和待蒸发母液的流动方向相反。优点：
溶液温度随温度升高而升高，这就保证了较高的传热强度。溶液中氧
化铝和苛性碱浓度的增加，提高了二氧化硅的溶解度，而温度升高，则降低二氧化硅溶解度。故可消除前几效的含水铝硅酸钠结垢。
第二节 种分母液的蒸发
种分母液的溶剂是水，溶质含有氧化铝、苛性钠以及杂质碳酸钠、硫酸钠、氧化硅、有机物等。我国氧铝厂，种分母液的蒸发多采用外
加热自然循环蒸发器，三效真空蒸发系统。其杂质结晶采用沉降槽和
过滤机串联作业进行分离。
一、外加热式自然循环蒸发器的构造
如课本图12-3所示。
1、加热室
是蒸发器的主要组成部分，它是由若干条钢管组成，加热面积为
1100平方米。由于加热管较长，溶液便可获得较大的循环速度。
加热室的上、下封头均设置有导流板，起着导流的作用，其目的
是减少溶液的阻力损失，有利于循环速度的提高。加热室有四个蒸汽
进口，凝结水排出口和不凝性气体排出口等。蒸汽进口一般均采用切
线方向进汽，这样可以减少阻力损失，同时使蒸汽分布均匀，有利于
提高传热效率。
加热室是完成热交换的场所，用来加热的蒸汽能通过加热管传给
管内的溶液。
加热蒸汽自身放出潜热冷凝成水，而溶液便得到热能而汽化蒸
发，完成整个热交换过程。
2、沸腾室
是由钢板焊制而成的圆筒。溶液在沸腾室内沸腾而蒸发。顶部，二次蒸汽出口处设有雾沫分离器。作用是使二次蒸汽在排出之前将含
碱液滴加以回收。
沸腾室的器壁上，装有窥视目镜，便于操作人员观察室内的液面
和沸腾情况。
3、循环管
为了使溶液在蒸发器内进行多次循环，在沸腾室的下部与加热室
下部之间设有循环管。溶液由循环管加入，经加热室加热后从连通管
进入沸腾室蒸发。除部分溶液出料外，绝大多数溶液从此管返回加热
室，再次循环。这样就构成了外加热式自然循环蒸发器的溶液循环路
线：溶液从循环管加入到加热室，到连通管，到沸腾室，然后到循环
管。
二、外加热式自然循环蒸发器的作业流程
流程图如课本图12-4，种分来料进原液槽，用原液泵送到1号、2号预热器，经预热后的溶液进入Ⅱ效蒸发器，从Ⅱ效出料自压至Ⅲ
效蒸发，由Ⅲ效出料的中间液用中间泵送到3号、4号预热器提温后
进入Ⅰ效蒸发器进行浓缩。由Ⅰ效出料至自蒸发器进行自蒸发，然后
从自蒸发器自压至沉降槽，经一定时间后到Ⅲ →Ⅰ→Ⅱ流程。
三、技术条件的控制
1、技术条件及产品质量指标
（1）新蒸汽使用压力不大于5公斤／厘米2.（2）末效真空不低于600毫米汞柱。
（3）
一、二效液面控制在第一目镜的一半处，沸腾液而不得超过第
三目镜，三效看到循环液面即可。
（4）循环上水温度：冬季不高于28度，夏季不高于35度，下水温
度不高于60度。
（5）新蒸汽的凝结水含碱量不大于0.01克／升，二次蒸汽凝结水含
碱量不大于0.03克／升.（6）水冷器循环上、下水含碱差不大于0.05克／升.（7）蒸发母液苛性碱浓度稳定在280-300克／升.以上种分母液蒸发 的技术条件，不同的氧化铝厂控制的指标不完全相同。
2、技术条件的控制
（1）使用汽压的控制
在蒸发过程中，新蒸汽的加入是蒸发作业的基本条件之一，使用
汽压越高，有效温度越磊，蒸发效率越高。在使用汽压和水冷器一定
真空度下，蒸发器组的总温差是一定的。使用汽压不能无限制地提高。
使用汽压与蒸汽在加热室中的传热速度有关，传热速度的快慢取决于
蒸汽与溶液间的温差和加热管之结垢。当溶液的浓度控制在一定值
时，汽室压力便不再升高。但随着过程的不断进行，演播室压力又逐
渐地启动上升到某一规定值时，这就是说明加热管内的结垢已达到了
严重的程度，此时便应停车洗罐。
（2）真空的调节
在多效真空蒸发过程中，系统中保持一定的真空，作用在于降低
溶液的沸点，以保持一定的有效温差，并使二次蒸汽能充分地利用和
顺利地排除。
真空度突然降低的主要有：真空泵不正常或是突然跳闸。水冷器 的循环上水不足或是突然停水。使用汽压突然升高，或机组出现漏真
空的地方。凝结水泵出问题，汽室积水过多等。当发现真空突然降低
时，操务必找出原因，及时处理，使真空稳定，保证蒸发作业的
顺利进行。
（3）液面的控制
一般控制在第一目镜的一半处。保持操作液面是蒸发器组正常运
转的标志。液面的控制，可用进、出料量来调节。当调节某一效液面
时，应注意其它各效液面的变化。
（4）浓度的控制
在实际操作中，一般可通过调节使用汽压和调整进、出料量来控
制出料浓度。
（5）水冷器温度的控制
在操作中，通常是调节上水的水量和上水水温来控制水冷器的出
口水温。
（6）凝结水及不凝性气体的排除
从上述的各控制可看出，稳定各技术条件的操作是特别重要的，是正常作业的根本保证。在操作时要做到五稳定，即汽压、真空、液
面、浓度和出口水温，是蒸发器组操作的关键。
四、结晶分离系统
种分母液在蒸发过程中结晶析出的碳酸钠和硫酸钠以及附着在
结晶表面上的有机物，需从蒸发母液中分离出来。得到合格的种分母
液。分离过程多采用沉降槽和过滤机串联作业。过滤分离越彻底越好。
课堂小结 课后作业
第三节 碳分母液的蒸发
教学目的：
1、了解标准蒸发器的构造。
2、掌握蒸发器的作业流程和技术条件。
3、了解蒸发器结垢原因及影响。
4、知道蒸发器结垢是如何清除的。
5、了解一水碳酸钠的苛化原理及影响因素。
6、知道一水碳酸钠苛化生产工艺流程及条件。
教学重点：
2、4
教学难点：5
教学方式：讲解、提问、练习、作业等结合
课时安排：2课时
教学过程：
复习引入
我国烧结法氧化铝厂，目前采用标准蒸发器三效真空蒸发系统进
行碳分母液的蒸发。
一、标准蒸发器的构造
又叫做中央循环管式蒸发器，有带搅拌和自然循环的两种。带搅
拌的标准蒸发器如课本图12-5所示。
标准蒸发器由加热室、沸腾室、雾沫分离器以及搅拌装置所组成。
由于标准蒸发器加热管短，单靠自然循环速度太慢。另一方面蒸
发的物料是碳分母液，所含的碳酸钠结晶较多，容易堵塞出料口，加
此，搅拌的作用，不仅可以强制溶液的循环，提高蒸发效率，而且可
以防止出料口堵塞，有利于蒸发作业的顺利进行。
二、标准蒸发器的作业流程和技术条件
1、作业流程
标准蒸发器三效顺流作业的流程如图12-6所示。在生产上采用
顺流Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ、错流Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ和Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅰ三种流程轮换操
作，每八小时倒流程一次。
2、技术条件及技术指标
如课本191页，不同的厂控制的不完全相同。控制操作与外加热
式自然循环蒸发器大同小异。
第四节 蒸发器结垢的生成及清除
一、结垢的生成
在母液蒸发过程中易形成结垢的溶质主要是碳酸钠、硫酸钠和氧
化硅。因为它们在蒸发过程中会有不现程度的结晶析出，有的附着在
加热管壁而形成结垢。
在拜耳法生产中，铝酸钠溶液中的碳酸钠是逐渐积累的。碳酸钠
在母液中的溶解度随温度升高而增加，温度低，析出碳酸钠多。因此，用外热式自然循环蒸发器蒸发种分母液时，为了减轻碳酸钠结垢，不
宜采用顺流作业。
温度对硫酸钠的溶解度的影响与碳酸钠相同。升高温度使溶解度
增加。在蒸发过程中，还能形成一种水溶性复盐碳钠矾的物质，它往
往和铝硅酸钠一起析出在加热管壁上形成致密的结垢，恶化传热过
程。
综上所述，在温度较高的出料易产生碳酸钠和硫酸钠的结垢，而
高温低浓度那一效加热管硅渣结垢最为严重。加此在生产过程中应尽
量避免此种流程的操作。
二、结垢对蒸发过程的影响
蒸发是热能传递的过程，根据传热方程式可知，单位时间的传热
量与传热系数、传热面积及有效温差成正比。由于蒸发器加热管内的
结垢是热的不良导体，结垢的生成，会大大地降低传热系数。结垢的
生成，一方面减少了单位时间内的传热量，降低了蒸发效率，另一方
面由于结垢速度快，清垢周期短，导致设备运转率的降低。
三、结垢的清除
为了保持蒸发器具有良好的传热性能和较高产能，对蒸发器加热
管表面的结垢必须及时进行定期清除。在保证有较高的蒸发效率的前
提下，清垢周期越长，设备运转效率越高。
清除蒸发器结垢的方法有：
1、倒流程
2、水煮
3、硫酸洗罐
近年来，国外氧化铝厂中采用高压水射流装置清理结垢，取得良
好效果。
氧化铝生产中蒸发器结垢的清除工作是相当繁重的。特别是对于
铝硅酸钠结垢的清除更是如此。为此，防止或减轻蒸发器的结垢就更
为重要。
第五节 一水碳酸钠的苛化回收 一、一水碳酸钠的苛化原理及影响因素
拜耳法生产过程的苛性碱，由于在浸出过程中生产反苛化作用以
及铝酸钠溶液吸收空气中二氧化碳有约3%左右转变为碳酸碱，这些碳
酸碱在蒸发过程中以固相一水碳酸钠析出。为减少苛性碱的消耗，将
析出的碳酸钠进行一定的处理，以回收苛性碱。
拜耳法生产回收苛性碱用石灰苛化法。原理是，将一水碳酸钠溶
解，然后加入石灰乳，使之发生如下的反应：
碳酸钠转变为氢氧化钠的转化率，即苛化率，我们要求越高越好。
要获得高的苛化率，苛化反应必须在较低的浓度下进行。
在原始溶液中碳酸钠含量越高，苛化效率越低，即在苛性化后溶
液中苛性钠相对含量越少。故工业上用石灰来苛化碳酸钠溶液时，都
是采用低浓度的溶液，经蒸浓后再送去配料。
为了提高苛化效率，可以配入过量的石灰，但石灰配入量不宜太
多。二、一水碳酸钠苛化生产工艺流程及条件
苛化流程为：先将碱粉用热水溶化，碱水与蒸发后所析出结晶碱
一起送化灰机与石灰一同消化，消化后碱水灰乳送苛化桶苛化，苛化
浆液沉降分离，溢流液送蒸发蒸浓，使浓度满足生产要求。苛化渣浆
经过滤，滤渣送往赤泥沉降洗涤系统，滤液返回苛化浆澄清桶。
条件：如课本196页。
课堂小结
课后作业
第十三章 氧化铝生产的消耗及成本
教学目的：
1、了解氧化铝生产成本的构成有哪些。
2、掌握氧化铝总回收率和碱耗。
3、了解氧化铝生产的工序物料流量及氧化铝单耗。
教学重点：1
教学难点：2
教学方式：讲解、提问、练习、作业等结合
课时安排：2课时
教学过程：
复习引入
第一节 氧化铝总回收率和碱耗
一、氧化铝总回收率
是指产出氧化铝中含氧化铝量，占消耗物料中含氧化铝量的百分
比。它反映冶炼过程中，氧化铝的回收程度。计算公式如下：
总回收率越高，一吨氧化铝所耗用的铝土矿数量就越少。构成成
本的主要单耗指标也都随之降低。
氧化铝的回收率也可用下面的公式表示，由上式可看出，氧化铝回收率越高，则氧化铝的损失就越低，原
料被利用得就越充分。
氧化铝的损失分为化学损失与机械损失。所谓化学损失是指铝土
矿溶出时未发生化学反应的氧化铝损失，或熟料溶出时溶液中部分氧
化铝转入赤泥的二次反应损失等，称之为弃赤泥带走的不溶性的氧化
铝损失。
属于机械损失的则包括弃赤泥附液损失、窑气、分解槽、碳酸化
槽和其它的损失等。
氧化铝的化学损失占总损失的比例：烧结法为55-65%而混联法为
55-60%。
二、氧化铝生产中的碱耗
是指每生产一吨成品氧化铝所耗用的纯碱或苛性碱数量。以公斤
／吨-氧化铝NaCO3或 表示。我国烧结法生产氧化铝
碱耗一般为。而混联法碱耗较低。拜耳法的碱耗最低。
碱损失分为化学损失与机械损失。弃赤泥带走的不溶性的碱损
失，属于化学损失。机械损失包括赤泥附液损失，窑灰烟尘带碱以及
其他生产工序的机械损失。氢氧化铝所带走的碱包括可洗碱和不可洗
碱，计算时单独列为一项。各项的碱损失通常以NaO的形式来计算，然后再换算成纯碱。烧结法或混联法生产氧化铝，碱耗计算步骤如下：
第二节 氧化铝生产的工序物料流量及氧化铝单耗
一、氧化铝生产工序的物料流量
氧化铝生产流程长，物料流量大。详见表13-4.二、氧化铝主要单耗
每吨氧化铝的辅助材料、燃料和动力消耗详见表13-5.第三节 氧化铝生产成本的构成
氧化铝生产成本一般由原料、主要材料、辅助材料、燃料、动力、工资、管理费用及消售费用等构成。设备折旧与维修费用包括在车间
管理费之中。
燃料动力费用在氧化铝车间成本中所占比例最大，烧结法尤其突
出。在烧结法中，烧结过程的加工费用几乎占全部加工费用的的40%。
在联合法中，以抽取同样数量氢氧化铝而论，烧结法的加工费相当于
拜耳法加工费用的183%。但是烧结法系统提供了拜耳法系统所需要的
碱，而且熟料的铝硅比仅2.4左右。在比较加工费用时，这些都是不
利于烧结法的因素。
课堂小结
课后作业
第十四章 氧化铝生产的环境保护与原料的综合利用
教学目的：
1、了解氧化铝厂的环境保护。
2、了解赤泥的综合利用。
教学及难点：2
教学方式：讲解、提问、练习、作业等结合
课时安排：2课时
教学过程：
复习引入
第一节 氧化铝厂的环境保护
氧化铝生产的环境保护问题，从氧化铝厂本身来看主要危害只有
物料粉尘，溶液的跑冒滴漏，噪音、蒸汽及烟气挟带等。但由于近代
生产技术的发达，氧化铝厂本身的环境保护问题还是比较容易解决 的。氧化铝生产影响环境比较大的方面是矿区处置、污水和赤泥处置
三大问题。
铝土矿的开采主要是露天采矿，矿床的大小，深度、硬度和位置 的变化很大，碱用采矿对环境的影响也不一样。近年来各铝土矿的主
权国对矿区回填、地面平整，表土复原，造地还国和植树再生等方面
都提高了要求。
氧化铝生产需要大量工业用水，同时产生大量含碱和含量其它污
染物的废气，其废水若不加限制的向外排放，引起大面积水系的污染
和土地盐碱化。这些废水若不回收利用，氧化铝生产的新水供应也将
造成困难。因此很多氧化铝厂在废水处理储存和循环利用方面做了很
多工作。如冷却用水循环使用，冲洗设备和地面的污水均应返回工艺
系统，加强生产管理，防止跑冒滴漏。
氧化铝生产将排出大量含碱赤泥浆，拜耳法赤泥产出率最少。赤
泥的综合利用问题是解决铝氧生产最大的污染源的主要问题。虽然有
不少途径回收赤泥，但于赤泥量很大，含水率太高，粒度很细等，至
今拜耳法赤泥仍不能大量利用，它仍是氧化铝生产一个值得研究的问
题。
因此，氧化铝厂的设计、建设、生产过程中，必须十分重视环境
保护问题，避免污染环境，并努力实现三废的充分利用，变废为宝。
第二节 赤泥的综合利用
由于矿石的成分和生产氧化铝所用的方法不同，赤泥的化学和矿
物组成差别很大，其用途也各不相同。
目前国内外提出的综合利用赤泥的途径，归结起来有以下几个方
面：
1、回收赤泥中的有用成分。
2、利用赤泥生产水泥及其它建筑材料，这是大量利用赤泥的主
要途径。
3、用做肥料、土壤改良剂、脱硫剂、净水剂等。
本节主要详细介绍烧结法赤泥生产硅酸盐水泥工艺。赤泥生产硅
酸盐水泥是我国烧结法氧化铝厂1958年研究成功的，现已发展成年
产110万吨水泥和能生产多品种水泥的大型水泥厂，我国联合法氧化
铝厂的水泥厂也早已投产。
一、普通硅酸盐水泥的成分、性质和用途
水泥是建筑工程中常用的建筑材料。普通硅酸盐水泥也称普通水
泥，它是以硅酸盐水泥熟料加入适量的石膏及水硬性混合材料，共同
粉磨成细粉的水硬性胶凝材料。
水泥熟料的主要化学成分有：。它们
在高温下发生反应，生成大量的水硬性矿物组分，其中起决定作用的
是硅酸三钙，硅酸二钙，铝酸三钙和铁铝酸四钙四种矿物。
铝酸三钙和铁铝酸四钙在硅酸盐水泥熟料中统称为熔媒矿物，它
们的总含量约占20-24%，其中铝酸三钙一般在6-11%。
熟料中还会含有有害成分氧化镁等。
普通水泥由熟料、石膏和混合材料组成。其中含有相当数量的硅
酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙及铁铝四钙，所以它具有加水后发生化
学变化，产出新的水化物，进而凝结感化，发挥强度，以及一定的抵
抗水的侵蚀能力等性质。此外，水泥、石子和砂加水混合后成为流动
性很大的浆体，可以预制成型，水泥建筑物还具有一定的抗冻性的抗
渗透性。所以普通水泥广泛地用作农用、水利工程、造船、厂房等制
品。
二、硅酸盐水泥的质量标准
水泥有多种标号。标号越高，强度越大。水泥的物理性质、化学
成分应符合规定：
1、细度 4900孔／厘米2
2、凝结时间 初凝不早于45分钟，终凝不迟于12小时
3、体积安定性 蒸煮后体积变化均匀
4、化学成分 烧失量不超过5%，熟料含氧化镁不超过4.5%、水泥
中三氧化硫含量不超过3%。
三、赤泥生产硅酸泥水泥
碱---石灰烧结法赤泥中，含有大量的 等
成分，因而可以利用赤泥来生产水泥。
利用赤泥生产水泥与普通水泥厂的生产工艺流程和技术条件基
本相同。将氧化铝厂排出的赤泥先经真空过滤机过滤，以降低赤泥浆 的水分，然后按水泥配料比配入石灰石和砂岩磨制成生料浆。经调配
合格的生料浆送回转窑煅烧成水泥熟料。按普通硅酸盐水泥的技术条
件配以一定的混合材和石膏再经球磨机磨制成水泥产品。利用 赤泥
生产硅酸盐水泥流程图如课本图14-1所示。
课堂小结
课后作业
第三节 镓的回收
教学目的：
1、了解镓的性质和用途。
2、了解镓的生产方法。
3、了解如何从母液中回收镓
教学重点：3
教学难点：3
教学方式：讲解、提问、练习、作业等结合
课时安排：1课时
教学过程：
复习引入
一、镓的性质和用途
镓属于稀散元素，在自然界中是以类质同晶混合物状态存在于
铝、锌、镉等的矿物中。铝土矿中一般含镓0.01-0.001%。镓是一种
柔软的银白色金属，具有良好的反光性。化学性质与铝、铟相似，在
热空气中能氧化形成氧化膜，能溶于氢氧化钠、氢氟酸、硫酸和盐酸，能与卤素化合。
镓本身的用途远没有铝的用途广泛。但镓的化合物：砷化镓、磷
化镓、锑化镓等用于抽取半导体的材料，广泛应用于信息放大器件，微波器及激光雷达的元件，镓还用于配制低熔点合金、高强度合金和
用作原子能工业的载热休，用于电学源材料及制造反射镜。
二、镓的生产方法概述
用铝土矿生产氧化铝时，镓自然地富集于循环母液中，从中回收
比较容易，也比较经济。方法有：
1、化学法
2、直接电解法
3、置换法
三、化学法从母液中回收镓
1、碳酸化---石灰法从碳分母液中回收镓
工艺流程如图14-2所示：（1）二次碳酸化分解 将碳分母液通
入二氧化碳气进行彻底碳酸化分解，使溶液中的铝和镓尽可能地完全
沉淀出来。（2）加石灰乳脱铝 二次沉淀中镓的含量仍很低，加石灰
乳脱铝的目的是使二次沉淀中的氧化铝和氧化镓分离，使镓进一步富
集。（3）三次碳酸化分解 分离铝酸钙渣后的溶液通入二氧化碳进
行三次碳酸化分解，其目的是使溶液中的镓完全沉淀析出，制得三次
沉淀。（4）溶解 利用氢氧化钠，硫化钠进行溶解，除铅，达到制得
合格的电解原液的目的。（5）电解提取金属镓 将电解原液盛在塑料
板或玻璃钢制成的电解槽内，以不锈钢制成的阴极和阳极交替排列于
电解槽中，通入直流电进行电解。在阴极上金属镓和氢气，在阳极上
析出氧气。（6）粗镓精制
2、分步碳酸化—溶解法回收镓
分步碳酸化—溶解法回收镓是将二次沉淀物直接溶解到种分母
液中去，便可取得富含镓的溶液。再经分解、溶解、电解便可得到金
属镓。本方法与石灰法比较，主要就是脱铝方法不同，不产生铝酸钙
渣，因而减少了对三氧化二铝生产的影响。流程如图14-3所示。
分步碳酸化—溶解法从种分母液中回收镓技术上是可行的，经济
上是合理的，已通过技术鉴定。
课堂小结
课后作业
第四节 多品种氧化铝
教学目的：
1、了解多品种氧化铝有哪些。
2、了解多品种氧化铝的特性及其制备方法。
教学重点：2
教学难点：2
教学方式：讲解、提问、练习、作业等结合
课时安排：1课时
教学过程：
复习引入
设问：什么是多品种氧化铝？
一、多品种氧化铝概述
为了将电解铝用氧化铝和其它非炼铝用氧化铝相区别，我们将在
晶型结构、化学纯度、外观形状、粒度组成等物化性质上具有特色，因而具有某种特殊用途，而其主要成分（除去附着水、结晶水外）仍
为氧化铝者，叫做多品种氧化铝（或非炼铝用氧化铝）。
发展趋势：近年来国外多品种氧化铝的应用和发展非常迅速。据
国际原铝协会公布的数字，世界每年使用的多品种氧化铝已达230多
万吨，占世界氧化铝总产量的8%左右。生产品种达200多种。随着我
国国民经济的发展，使用多品种氧化铝的部门越来越多。用量也不断
增加，约占氧化铝总产量的15%左右。产品品种已开发30多种。
氧化铝厂具有生产多品种氧化铝的原料和工艺。尤其是烧结法生
产过程中的铝酸钠溶液，做为多品种氧化铝的生产原料，由于有机物
等杂质含量低，易于制得高纯度、高白度的产品，再者高浓度的二氧
化碳气，可以代替化工部门生产催化剂载体原料时必不可的酸、碱、盐等昂贵的化工原料。因此，氧化铝厂大力发展多品种氧化铝的生产
占有很大优势。
二、多品种氧化铝的特性及其制备方法
多品种氧化铝的种类繁多，下面简单介绍我国氧化铝厂生产的几
种产品的主要特性及其用途和制备方法。
1、活性氧化铝
它是一种多孔性、高分散度的固体颗粒物料，有很大的表面积及
其机械强度，其微孔表面具备催化作用所要求的特性。不溶于水及有
机溶剂，但能溶于强酸及强碱液中。无毒、无味、无臭。在空气中能
吸湿，吸水后不胀不裂保持原状，吸水失效后可在180-250度下活化
再生，对二氧化氮、二氧化硫等气体都有吸附作用。
用途：广泛用于饮水除氟，空气净化、绝缘油除酸等。在化工及
石油化工部门中作各类催化剂和催化剂载体。
制备：由氧化铝水合物加热脱水而成。其制备过程一般包括成胶、老
化、分离洗涤、干燥成型和活化焙烧等工艺过程。用工业氢氧化铝直
接抽取粒状活性氧化铝，目前尚有困难，一是活性差，二是造粒困难。
2、拟薄水铝石
是一种结晶不够完整的一水炊铝石类型，故称假一水铝石。孔容
大，比表面高，胶溶性能好。具有触变性凝胶的特点。其三水氧化铝
含量仅在1-2%左右。目前国内已大量用作新型催化剂的原料。也可作
活性氧化铝的原料。
制备：我国烧结法氧化铝厂，在制取作粘结剂的拟薄水铝石时，也用工业铝酸钠溶液为原料，用石灰炉高浓度二氧化碳气作沉淀剂，在低温、低浓度和快速通气彻底碳酸化条件下中和成胶。工艺流程：
首先将工业铝酸钠溶液按条件冲稀，冷却经过滤净化除去杂质后，送
成胶反应器进行碳酸化分解成胶。其沉淀产物加温老化一定时间，然
后，压滤分离并洗涤。得到湿的拟薄水铝石产品可直接包装为成品。
或经烘干，磨细后包装作成品。洗液用作冲稀液。母液和剩余洗涤可
返回氧化铝生产流程。
3、氢氧化铝牙膏摩擦剂
氢氧化铝牙膏摩擦剂具有白度高、粒度细，性能稳定，酸碱度适
中和含重金属，硫、砷等有害物质较低的特性。一般粒度小于320目。
白度大于95%。由于它齿洁力高，适于做药物牙膏的摩擦添加剂。
制取氢氧化铝牙膏摩擦剂是采用种子搅拌分解法生产工艺。此工
艺是以工业铝酸钠溶液为原料，用特殊加工后具有较高活性的晶种进
行低温搅拌分解，制取具有一定粒度的氢氧化铝。分解后的浆液经分
离、洗涤、烘干、粉碎即得成品。母液和洗液返回到工业氧化铝生产
流程中。
4、低钠氧化铝
主要用于电子工业中真空绝缘、高频陶瓷制品及高级耐火材料，刚玉原料、机械密封等。
生产方法是以工业氧化铝加工除钠（软水洗涤）。
5、喷涂氧化铝
用于隔热、防腐、耐磨设备的喷涂材料。生产方法是用三级品氧
化铝为原料，除钠、水选。
6、γ-AL2O3产品用于制药工业，专作VB12的吸附剂，微粒用于
油漆填料。
生产方法是以工业氢氧化铝为原料，经过去钠，活化焙烧制取。
在粒度要求上采用水选、过筛、研磨等工艺处理。
7、超细α-AL2O3微粉
是国防陶瓷的主要原料。生产方法是先将氧化铝加工为低钠氧化
铝，再焙烧，将全部结晶转变为α型，然后长时间研磨、水选、烘干
和过滤。
8、高纯氢氧化铝
主要用于石油、化肥工业中的催化剂和催化载体。生产方法是将
工业铝酸钠溶液进行三次脱硅，碳分、种分混合分解的办法制取符合
质量要求的高纯度氢氧化铝。
9、低铁氢氧化铝
此产品为激光钕玻璃的原料、激光技术要求氢氧化铝中铁、铜含
量越低越好。我们采用生产高纯氢氧化铝的方法，中间对铝酸钠溶液
再加一次脱铁措施进行生产。溶液中氧化铁的存在状态，一般认为是
固态悬浮物。增加过滤介质，添加石灰乳过滤，添加活性物质吸附都
有助于除铁。
课堂小结
课后作业
关于《氧化铝生产工艺》这本书：
研发理念：中国铝土矿广泛分布在山西、河南、贵州和广西等省
份，我们平顶山地区也有优质的铝土矿资源，本课程的研究和学习，就是为了培养具有特色的、为本地区服务的化工中等专业技能型人
才。
内容特点：主要学习河南汇源化工公司（位于河南平顶山地区鲁
山县）化铝生产工艺流程，即拜耳法生产氧化铝和氢氧化铝。
体例创新：该生产工艺能够更加有效地消化低品位矿石，从而全面利用
和保护现有的铝矿资源。而其投资成本较传统的混联法氧化铝生产工艺降低
50%，并可有效防止环境污染。
特色陈述：本书主要介绍氧化铝生产工艺中的拜耳法。从氧化铝 的生产概述开始，分章节、逐渐、系统地学习原料的制备，高压溶出，熟料烧结，熟料溶出，赤泥分离与洗涤，铝酸钠溶液的精制及分解，氢氧化铝焙烧，母液蒸发，氧化铝生产的消耗及成本，最后还学习到
氧化铝生产的环境保护与原料的综合利用。学习时由浅入深，由面到
点，由点到面的进行学习，并且注意培养学习者的环境保护理念、以
及工厂的成本核算理念，树立学习者的主人翁意识与观念。
后续规划与设想：进一步加强与企业的合作办学，真正地做到“请
进来，走出去”。“请进来”是指可聘请企业的技术人员定期或不定期
地到学校为学生和专业课教师讲课。“走出去”是指学生和老师均可
参加定岗实习，学生进一步加深认识，教师真正向“双师型”转变。
第五篇：化学品氧化铝
化学品氧化铝
化学品氧化铝是除冶金级氧化铝之外的各种氧化铝、氢氧化铝和含铝化合物的总称，在国际上统称非冶金级氧化铝，在中国又俗称多品种氧化铝，其中经过特殊加工过程在性能上与冶金级氧化铝有一定差别的又常称为特种氧化铝。
化学品氧化铝种类繁多，根据有色金属行业标准YS/吨619-2022《化学品氧化铝种类及牌号命名》，按化学成分将化学品氧化铝分为5类：氢氧化铝系列、特种氧化铝系列、拟薄水铝石系列、沸石系列和铝酸钙水泥系列。现在，聚合氯化铝、含水铝硅酸钠、氟化盐等铝盐、铝酸钠、镓及镓的化合物、部分氧化铝陶瓷和刚玉耐火材料等也被纳入了化学品氧化铝的范畴。
1910年，美国铝业公司（Alcoa）生产销售了世界上第一批煅烧氧化铝，作为生产白刚玉磨料的原料，开世界化学品氧化铝工业的先河，距氧化铝工业问世已24年。化学品氧化铝的特点是品种多，附加值高，技术含量高，应用领域广且不断扩大，价格相对稳定，对环境友好，因此，已成为铝产业的一个非常重要的分支。世界各国纷纷投巨资发展化学品氧化铝产业，美国铝业公司曾是世界最大的化学品氧化铝生产商，其拥有24个生产企业，遍布世界各主要国家地区，生产的品种有220多个，产量超过1000k吨/a。后于2022年将化学品氧化铝板块转让给荷兰安迈公司。
日本也是世界化学品氧化铝生产消费大国，2022年其产量约1000k吨，而且在持续地缓缓上升，品种也是全球最多的，日本不生产冶金级氧化铝，但在化学品氧化铝生产方面却实现了规模化、系列化、高科技化、环保化与成本合理化，产品除满足国内需求以外，出口量达到25%左右。日本化学品氧化铝产量的85%以上为住友化学工业公司、昭和电工公司、日本轻金属公司所生产。
1940年前后，美国、日本及欧洲对化学品氧化铝进行了大规模的研究，到20世纪70年代，在国外的一些工业发达国家得到巨大发展。据国际铝业协会的统计，1975年，西方国家氧化铝总产量约20344k吨，化学品氧化铝产量1699k吨，占总产量的8.3%；2000年，全球氧化铝总产量约51200k吨，而化学品氧化铝的产量为4800k吨，占总产量的9.4%；2022年，全球冶金级氧化铝产量60496k吨，化学品氧化铝产量4638k吨，占总产量的7.12%；2022年，世界氧化铝总产量95705k吨，化学品氧化铝产量8580k吨，占总产量的9%。2022年~2022年，世界化学品氧化铝的年平均增长率为16.6%，比原铝的年平均增长率约高11个百分点。
中国化学品氧化铝工业起步较晚，1961年前后，为了解决电子工业原料匮乏的局面，山东铝厂（现名山东铝业股份有限公司）首先研制成功低纳α型氧化铝，自此开始了中国化学品氧化铝的研发和生产。上世纪70年代，为了满足石油、化工、耐火材料、陶瓷、制药、环保、兵器、航空航天等产业对化学品氧化铝的需求，山东铝厂、郑州轻金属研究院等又先后研发和生产了活性氧化铝、除砷除氟剂氧化铝、低铁氢氧化铝、高纯氧化铝、陶瓷用α-Al2O3、喷涂用氧化铝等24种新产品；上世纪80年代，中国的化学品氧化铝生产进入高速发展时期，新产品不断涌现，以郑州轻金属研究院、山东铝业股份有限公司、中国长城铝业公司为代表，建成了约60条特种氧化铝生产线。在一些大型氧化铝企业周边地区先后建成了一批批生产化学品氧化铝的民营企业，它们利用国产的或进口的原料生产各种化学品氧化铝。
中国是氧化铝生产大国，采用的生产工艺比任何一个国家的都多，易于实现工艺流程中嫁接生产化学品氧化铝的支线，尤其是烧结法生产的氢氧化铝，其具有高的自然白度。中国的化学品氧化铝产业经过50多年的发展，在国内外市场上具有相当大的影响力，氢氧化铝填料等产品还享誉国际市场。
不过，与美国、德国、日本相比，中国化学品氧化铝无论产品品质、品种、生产规模均存在着较大差距，其根本原因是在生产技术与装备相对落后，对生产与应用方面的基础理论研究不够，创新能力弱，市场开发力度不够。
中国化学品氧化铝品质与国外先进水平相比的差距主要表现为：化学纯度、晶型、粒度分布、颗粒形貌、孔结构、比表面积、收缩率等物理化学指标不能有效稳定地控制，不能很好地满足用户的需求，特别是不能满足那些高科技产业的要求。
